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(9分)元素周期律是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知識如下表所示, 

元素
8O
16S
34Se
52Te
單質熔點(℃)
-218.4
113
 
450
單質沸點(℃)
-183
444.6
685
1390
元素主要化合價
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質與H2反應情況
點燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
請總結表中知識規(guī)律,并依據元素周期律回答下列問題:
(1)單質硒的熔點范圍可能是________________。
(2)元素碲的主要化合價可能有________________。
(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是________________(用化學式表示)。
(4)氫硒酸有較強的__________(填“氧化性”或“還原性”),因此露置在空氣中長期保存易變質,其可能發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。
(5)下圖所示為氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質,縱坐標為相同物質的量的單質與H2反應過程中的能量變化(能量變化>0表示放熱,能量變化<0表示吸熱)。則:b代表___________  _____, d代表                 (均寫單質名稱)。

(1)大于113℃,小于450℃(1分)  (2)-2,+4,+6 (1分)
(3)H2Te>H2Se>H2S (2分) (4)還原性(1分),2H2Se+O2==2Se+2H2O(2分)
(5)硫(1分),碲(1分)。

解析試題分析:(1)根據在氧族元素中單質熔點的變化從8O到52Te逐漸升高的規(guī)律中得到。
(2)在同一主族中元素的主要化合價相同故碲的主要化合價可能有-2,+4,+6。
(3)在同一主族中,元素原子序數越大,元素的非金屬性越弱,形成的氫化物的穩(wěn)定性越差,氫化物水溶液的酸性越強,故硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是H2Te>H2Se>H2S。
(4)在同一主族中,形成的簡單陰離子的還原性隨原子序數增大而增強,故氫硒酸有較強的還原性。
(5)在此反應過程中放出的能量越多氫化物的穩(wěn)定性越強,得到a的氫化物最穩(wěn)定,d的氫化物穩(wěn)定性最差,可得。
考點:本題以氧族元素為載體,考查了元素周期律的應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(14分)(1) 把除去氧化膜的鐵絲投入到盛有稀硫酸的試管中,產生氫氣 的速率變化情況如圖所示圖中t1~t2速率變化的主要原因是             ,t2~t3速率變化的主要原因是                              。

(2)甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子中K層與M層電子數相等;甲原子的核 外電子數比乙原子核外電子數少1;丙原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍;丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2。請回答:
①甲的單質與水反應的離子方程式為                          ;②乙元素在周期表中的位置為               ;③丙元素的最高價氧化物的電子式為                ;④甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質是         。(填化學式)
(3)某元素R,它的最高價含氧酸的陰離子是RO4ˉ,則其氣態(tài)氫化物的化學式是       

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(10分)元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。


周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 

 

 
 
3



 
 
 


4

 
 
 
 
 

 
請回答:(1)形成化合物種類最多的元素是          (填元素符號)。
(2)在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中,堿性最強的是         (填化學式)。 
(3)①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為               (填離子符號)。
(4)⑥元素形成的具有強氧化性的氫化物電子式是              , 該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的化學方程式為                                          

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

【化學——選修3:物質結構與性質】(15分)
鹵族元素的單質和化合物很多,我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
(1)鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū);溴的價電子排布式為____________________。
(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
(3)請根據下表提供的第一電離能數據判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

 




第一電離能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結構分別如圖I、II所示:

請比較二者酸性強弱:HIO3_____ H5IO6(填“>”、 “<”或“=”)。
(5)已知ClO2 為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2 中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個ClO2 的等電子體__________。
(6)下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________。

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構
B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結構,是原子晶體
D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
(7)已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數,棱上相鄰的兩個Ca2的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(本題共12分)
合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應,其反應方程式為:
Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空:
(1)如果要提高上述反應的反應速率,可以采取的措施是_________。(選填編號)
a.減壓   b.增加NH3的濃度   c.升溫   d.及時移走產物
(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應的化學方程式。
_________________________________________
(3)簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)。
__________________________________________
(4)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為____________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_________________________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。
(5)已知CS2與CO2分子結構相似,CS2的電子式是____________。CS2熔點高于CO2,其原因是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素,它們的核電荷數依次增大。A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍,B原子的最外層p軌道的電子為半滿結構,C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,D原子核外最外層電子數有1個電子,其余各層電子均充滿;E原子核外未成對電子數在同周期中最多。請用對應的元素符號或化學式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。 A和C的氫化物沸點大小關系為        ,原因為                        
                                      
(2)D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1,則它們的熔點:D       E(填“>”、“<”、“="”" )。
(3)分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,為非極性分子,每個原子最外層電子數均滿足八電子,其結構式為_____________,1mol該分子中含有鍵的數目為              。
(4)基態(tài)E原子的外圍電子排布式為                  。EO2Cl2熔點:-96 .5℃,沸點:117℃,則固態(tài)EO2Cl2屬于       晶體。
(5)D的氫化物的晶體結構如圖所示,其化學式是             。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

[化學—選修3物質結構與性質](15分)
鹵族元素的單質和化合物很多,我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
(1)鹵族元素位于周期表的_________區(qū);溴的價電子排布式為____________________。
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
(3)請根據下表提供的第一電離能數據判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

 





第一電離能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
900
(4)已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6)和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、 “<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數為_____,孤電子對對數為______, I3-離子的空間構型為___________。
與KI3類似的,還有CsICl2­。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質,則它按下列_____式發(fā)生。    A.CsICl2=CsCl+ICl        B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個ClO2-的等電子體__________。
(7)下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________。

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同
的碘分子以4配位數交替配位形成層結構
B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結構,是原子晶體
D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
(8)已知CaF2晶體(見下圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數,相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(14分) X、Y、Z、W、M、Q為原子序數依次增大的六種短周期元素,常溫下,六種元素的常見單質中三種為氣體,三種為固體。X與M,W與Q分別同主族, X是原子半徑最小的元素,且X能與Y、Z、W分別形成電子數相等的三種分子,W是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題:
(1)W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是         (用元素符號表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q,寫出M2Q的電子式                  
(3) Z、W、Q三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是       ,沸點最低的是      。(用分子式表示)
(4) W的一種氫化物含18個電子, 該氫化物與QW2化合時生成一種強酸,其化學方程式為  。
(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應,則該反應的化學方程式為                                                        。
(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個數比為1:1的化合物A,已知A既能與鹽酸反應生成氣體,又能與氫氧化鈉的濃溶液反應生成氣體,且能使氯水褪色,寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式                                                    。
(7)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K+)              >c(OH)。將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合,發(fā)現開始溶液顏色變化不明顯,后溶液迅速褪色。解釋原因                                        。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。

Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第       族。
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第       族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題:
(1)請寫出元素o的外圍電子排布式:             。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體,晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是       (填化學式),試從結構角度加以解釋:               。
(3)i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

請回答:晶胞中i原子的配位數為           ,一個晶胞中i原子的數目為          ,該晶胞的空間利用率為         。

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