【題目】以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是

①6CO2(g)＋6H2O(l)＝C6H12O6(s)＋6O2(g)　　　ΔH1

②C6H12O6(s)＝2C2H5OH(l)＋2CO2(g) 　ΔH2

③C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH3

A.2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2

B.在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3會(huì)不同

C.植物的光合作用通過反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.反應(yīng)④C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH4，則ΔH3＞ΔH4

【答案】A

【解析】

A. ①6CO2(g)＋6H2O(l)＝C6H12O6(s)＋6O2(g)　　　ΔH1

②C6H12O6(s)＝2C2H5OH(l)＋2CO2(g) ΔH2

根據(jù)蓋斯定律－①×－②×得C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3=－ΔH1－ΔH2，故A正確；

B. 反應(yīng)熱與化學(xué)方程式的系數(shù)有關(guān)，在不同油耗汽車中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3相同，故B錯(cuò)誤；

C. 植物的光合作用通過反應(yīng)①將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；

D. 氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水，反應(yīng)④C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH4，則ΔH3＜ΔH4，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

NaCl晶胞

A.124g P4含有的P-P鍵數(shù)為6NA

B.12g石墨中含有的C-C鍵數(shù)為2NA

C.58.5g NaCl中晶胞數(shù)為NA

D.12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國和日本的三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯x子電池領(lǐng)域的貢獻(xiàn)。某種鋰離子電池的工作原理如圖所示，工作原理為：LiCoO2＋C6Li1－xCoO2＋LixC6

（1）該鋰離子電池工作時(shí)A為____極，B的電極反應(yīng)式為____。

（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰，實(shí)現(xiàn)廢舊電池的資源化。

下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（“開始沉淀”的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L－1，“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于1.0×10－5 mol·L－1）：

Al3＋

Fe3＋

Fe2＋

Co2＋

開始沉淀的pH

4.0

2.7

7.6

7.0

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.6

？

①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②除雜過程中，通空氣將Fe2+氧化為Fe3+的目的是____。

③沉鈷過程中，須調(diào)節(jié)溶液的pH不低于____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強(qiáng)塑料（俗稱玻璃鋼）

請(qǐng)按要求填空：

（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)① ___________ ； 反應(yīng)⑤ ___________ 。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：__________ 。

（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是______（填反應(yīng)編號(hào)），設(shè)計(jì)這一步反應(yīng)的目的是_____，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

（4）寫出與G具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體：________。

（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定含氰廢水中CN－ 的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。

（1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。

（2）裝置D的作用是_________________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。

（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a，經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣

①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN－的含量為_________mg·L-1 。

②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，則測得含氰廢水中CN－的含量__________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

（4）向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（5）除去廢水中CN－的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN－氧化生成N2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將0.100mol·L—1的NaOH溶液滴加到20mL 0.100mol·L—1的草酸（分子式為H2C2O4，二元弱酸）溶液中，滴加過程中，溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.電離常數(shù)Ka1(H2C2O4)=10—4.2

B.當(dāng)?shù)稳?/span>10mLNaOH溶液時(shí)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)

C.pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＜2c(C2O42-)

D.當(dāng)?shù)稳?/span>20mLNaOH溶液時(shí)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是（ ）

A.甲圖裝置可以實(shí)現(xiàn)鐵片上鍍鋅

B.乙圖表示鋼閘門用犧牲陽極的陰極保護(hù)法加以防護(hù)

C.丙圖中，鹽橋中的K+向盛有ZnSO4溶液的燒杯中移動(dòng)

D.丁圖中，X處補(bǔ)充稀NaOH溶液以增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有兩種短周期元素、，元素原子的最外層電子數(shù)為，次外層電子數(shù)為；元素原子的層（有電子）電子數(shù)為，層電子數(shù)為。

（1）推斷元素名稱和符號(hào)：_______、______，______、_______。

（2）、兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是_______（填序號(hào)）。

A.能與水反應(yīng) B.能與硫酸反應(yīng) C.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（3）元素的原子含有_______個(gè)能層，Y元素的原子含有_______個(gè)能層。

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