【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是( 。

A.PCl3 P原子sp3雜化,為三角錐形

B.BCl3B原子sp2雜化,為平面三角形

C.CS2C原子sp雜化,為直線形

D.H2SS原子sp雜化,為直線形

【答案】D

【解析】

A. 該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4,孤電子對(duì)數(shù)為1,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其中心原子雜化類型是sp3,實(shí)際空間構(gòu)型為三角錐形,故A正確;

B.該離子中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)==3且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷B原子為sp2雜化,為平面三角形,故B正確;
C.該分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)==2,且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子采用sp雜化,為直線形結(jié)構(gòu),故C正確;
D.該分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)==4,且含有兩對(duì)孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)判斷S原子sp3雜化,分子構(gòu)型為V形,故D錯(cuò)誤;
故選:D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

請(qǐng)按要求回答下列問題。

1)元素④的名稱是______,元素④在周期表中所處位置___________,從元素原子得失電子的角度看,元素④具有____________(填“氧化性”或“還原性”)

2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列,⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性:_____________________(寫氫化物的化學(xué)式)。

3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________

4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式________________,這一反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知(b、(d、(p的分子式均為C6H6,下列說法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有dp兩種B. b、dp的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. bd、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所設(shè)計(jì)了一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑,成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油,該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展。

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=571.6kJ·mol-1

C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=5518kJ·mol-1

8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=___kJ·mol-1。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是儲(chǔ)氫量最高的材料之一,氨硼烷還可作燃料電池,其工作原理如圖1所示。氨硼烷電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為__________。

(3)常見含硼的化合物有NaBH4、NaBO2,已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2,寫出其化學(xué)方程式_______NaBH4反應(yīng)的半衰期(反應(yīng)一半所需要的時(shí)間,單位為min)。lgt1/2pH和溫度的變化如圖2所示,則T1______T2(填“>”“<”)。

(4)燃油汽車尾氣含有大量的NO,在活化后的V2O5催化作用下,氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖3所示。

根據(jù)圖寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和熱為57.3 kJ·mol1,則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知:C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1,則C(s,金剛石)C(s,石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)放出的熱量為222.6 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型,并判斷中心原子的雜化類型:

(1)H2O____________形,雜化類型_________;

(2)CO32-__________形,雜化類型_________

(3)SO32-__________形,雜化類型_________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(CN)2,硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似,陰離子的還原性順序?yàn)椋?Cl-Br-CN-SCN-I-,又知,擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸,下列反應(yīng)中,不合理的是

A.4HCN()+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-

C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在 100 mL 12 mol·L-1 的濃硝酸中加入足量的鐵粉,最終產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為(不考慮 NO2 轉(zhuǎn)化為 N2O4)( )

A.介于 6.72 L13.44 L 之間

B.等于 6.72 L

C.等于 13.44 L

D.幾乎無氣體產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物,其中一種呈紅棕色?捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NOCl2,制備裝置如圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

制備原料

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

__

飽和食鹽水

制備純凈NO

Cu

稀硝酸

__

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NOCl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)?/span>a→____(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②為了使氣體充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中先通入Cl2,待裝置Ⅴ中充滿黃綠色氣體時(shí),再將NO緩緩?fù)ㄈ耄瞬僮鞯哪康氖?/span>______(回答一條即可)。

③裝置Ⅴ生成NOCl的化學(xué)方程式是________

④裝置Ⅵ的作用為___,若無該裝置,Ⅷ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(3)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOCl)純度:

、兴靡后wm克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用代數(shù)式表示即可)。

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