【題目】某學(xué)生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)。
該同學(xué)向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,并振蕩試管,預(yù)期現(xiàn)象為試管中會(huì)立即產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液焰色逐漸變黃。但實(shí)際操作時(shí)觀(guān)察到液面上方氣體變化紅棕色,且試管中溶液顏色變?yōu)樯钭厣?/span>
為了進(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑,該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
回答下列問(wèn)題
(1)向FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液,前者不變紅色,后者變紅,該現(xiàn)象的結(jié)論是________。
(2)該同學(xué)通過(guò)查閱資料,認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗(yàn),尾氣處理裝備略)進(jìn)行探究。
Ⅰ.打開(kāi)活塞a、關(guān)閉b,并使甲裝置中反應(yīng)開(kāi)始后,觀(guān)察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣,而丁中溶液無(wú)明顯變化。
Ⅱ.打開(kāi)活塞b、關(guān)閉a,一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)。
Ⅲ.為與Ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照重新更換丙、丁后,使甲中反應(yīng)重復(fù)進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn),觀(guān)察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同。
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是_______________。
②裝置乙的試劑為____________________。
③步驟Ⅱ的目的是_______________________。
④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______________________。
(3)該同學(xué)重新進(jìn)行FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),觀(guān)察到了預(yù)期現(xiàn)象,其實(shí)驗(yàn)操作是_________,反應(yīng)的離子方程式為___________________
【答案】 原溶液中不含F(xiàn)e3+,反應(yīng)后溶液中含有Fe3+ Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2O 水 排除乙右側(cè)裝置中的殘留的NO2 NO、NO2可以與Fe2+水溶液作用產(chǎn)生深棕色,但Fe3+不行 向盛有濃硝酸的試管中,滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液 Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2+H2O
【解析】(1)向原新制FeSO4溶液中和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液,前者不變紅色,后者變紅,而由于Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色,故可以說(shuō)明原溶液中不含Fe3+,反應(yīng)后溶液中含有Fe3+;
(2)①銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;②打開(kāi)活塞b、關(guān)閉a,乙中需盛裝水溶液,使NO2與水反應(yīng)生成NO,來(lái)驗(yàn)證NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生的反應(yīng):③裝置乙有殘留的NO2,所以需要反應(yīng)一段時(shí)間后,利用生成的NO來(lái)排出裝置中的NO2,從而可以獲得純凈的NO;④打開(kāi)活塞a,關(guān)閉b時(shí),反應(yīng)生成的NO2氣體通入了FeSO4溶液中后顯深棕色,而通入Fe2(SO4)3溶液中無(wú)現(xiàn)象;為與Ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照,更換丙,丁后,使甲中反應(yīng)繼續(xù),觀(guān)察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同,即NO通入FeSO4溶液后顯深棕色,而通入Fe2(SO4)3溶液中無(wú)現(xiàn)象,因此實(shí)驗(yàn)結(jié)論是NO、NO2可以與Fe2+水溶液作用產(chǎn)生深棕色,但Fe3+不行;(3)由于實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象是NO2氣體通入了FeSO4溶液中后顯深棕色,而通入Fe2(SO4)3溶液中無(wú)現(xiàn)象,故可以向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制的FeSO4溶液,震蕩,濃硝酸被還原為NO2,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,此時(shí)溶液應(yīng)該無(wú)明顯的顏色變化,反應(yīng)的方程式為 Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在化學(xué)分析中,常常需要用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固體測(cè)定KMnO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下:(反應(yīng)原理為:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)
步驟一:先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。
步驟二:準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配KMnO4溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
步驟三:重復(fù)步驟二兩到三次。計(jì)算得KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。
試回答下列問(wèn)題:
(1)盛放KMnO4溶液的滴定管為___(填“酸式”或“堿式”)滴定管。
(2)該滴定實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。
(3)步驟二中滴定操作如圖所示,正確的操作是___(填編號(hào))。
A. B. C.
(4)若m的數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為___mol/L。
(5)若滴定完畢后讀數(shù)時(shí)俯視,則實(shí)驗(yàn)誤差會(huì)__(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩種不同濃度的NaOH溶液,c(H+)分別為1×10-14 mol/L 和1×10-10 mol/L。將此兩溶液等體積混合后,所得溶液中的c(H+)是( )
A.1×(10-14+10-10) mol/LB. mol/L
C.2×10-10 mol/LD.2×10-14 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(含有H2O 、CCl4、I2、I-等)中回收碘,操作過(guò)程如下:
(1)向廢液中加入Na2SO3溶液,發(fā)生“還原”反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)“氧化”操作在三頸燒瓶中進(jìn)行(如圖一),將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2。實(shí)驗(yàn)用水浴控制在40℃左右的較低溫度下進(jìn)行的原因是_______。
(3)某研究小組用圖二裝置對(duì)Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究,發(fā)現(xiàn)通入Cl2一段時(shí)間后,KI溶液變?yōu)辄S色,繼續(xù)通入Cl2,則溶液黃色變淺,最后變?yōu)闊o(wú)色。研究小組對(duì)所得無(wú)色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設(shè):
假設(shè)一:沒(méi)有I2形態(tài);假設(shè)二:沒(méi)有I-形態(tài);假設(shè)三:有IO3-形態(tài)。
①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)一成立(試劑自選)。
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
___________________ | 假設(shè)一成立 |
②若假設(shè)三成立,請(qǐng)寫(xiě)出生成IO3-的離子方程式__________________________________。
(4)該研究小組還進(jìn)行了對(duì)加碘鹽中KIO3含量測(cè)定的如下實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱(chēng)取加碘鹽m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng),將所得混合液配成250.00mL待測(cè)溶液。移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉試液,用c molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),重復(fù)3次,測(cè)得平均值為V mL。
已知:IO3-+ 5I-+6H+ =3H2O+3I2,I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-。測(cè)定時(shí),判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。由測(cè)定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含m、c、V的代數(shù)式表示,Mr(KIO3)=214 )。
②在滴定操作正確無(wú)誤的情況下,用此種測(cè)定方法測(cè)得的結(jié)果往往偏高,其原因是受空氣的影響,請(qǐng)用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.現(xiàn)有下列物質(zhì)①100 ℃純水②25 ℃ 0.1 mol/L HCl溶液③25 ℃ 0.1 mol/L KOH溶液④25 ℃ 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液。
(1)這些物質(zhì)與25 ℃純水相比,能促進(jìn)水電離的是________(填序號(hào),下同),能抑制水的電離的是________,水電離的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是________,水電離的c(H+)等于溶液中c(H+)的是________。
(2)②和③溶液中水的電離度相等,進(jìn)而可推出的結(jié)論是:同一溫度下,___________時(shí),水的電離度相等。
II.今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液,用序號(hào)回答下列問(wèn)題。
(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等,三種溶液中的c(H+)大小關(guān)系為______
(2)若三種溶液的c(H+)相等,三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)將0.1 mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液,經(jīng)測(cè)定,前者增重10.8 g,后者增重22 g(假定氣體全部吸收)。試通過(guò)計(jì)算推斷該烴的分子式_________(要有計(jì)算過(guò)程)。若該烴的一氯代物只有一種,試寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn),回答問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)①觀(guān)察到的現(xiàn)象是________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)②觀(guān)察到的現(xiàn)象是________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)③觀(guān)察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)④觀(guān)察到的現(xiàn)象是________________________。
(4)由上述實(shí)驗(yàn),你能得出的結(jié)論是________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】拆開(kāi)1 mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1 mol共價(jià)鍵所釋放的能量稱(chēng)為鍵能。已知:H—H鍵能為436 kJ/mol,H—N鍵能為391 kJ/mol,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.H—H比N≡N更牢固
B.N≡N鍵能約為946 kJ/mol
C.合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣?/span>H2的轉(zhuǎn)化率
D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng),放出熱量為46.2 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.40 mol,如果此時(shí)再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是( )
A.0.40 molB.0.60 mol
C.大于0.60 molD.大于0.40 mol,小于0.60 mol
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