【題目】兩種不同濃度的NaOH溶液,c(H)分別為1×1014 mol/L 1×1010 mol/L。將此兩溶液等體積混合后,所得溶液中的c(H)(  )

A.1×(10141010) mol/LB. mol/L

C.2×1010 mol/LD.2×1014 mol/L

【答案】D

【解析】

對于NaOH溶液來說,溶液中OH-的濃度大于溶液中H+的濃度,要先計(jì)算溶液中c(OH-)。c(H+)1×10-13 mol/LNaOH溶液中c(OH-)=1 mol/Lc(H+)1×10-10 mol/LNaOH溶液中c(OH-)=10-4 mol/L。將兩種溶液等體積混合,假設(shè)每種溶液的體積為1 L,混合過程中溶液體積變化不計(jì),則根據(jù)混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,可知混合溶液中c(OH-)=mol/L,則該溶液中c(H+)=mol/L=2×10-14 mol/L,故答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如圖所示,關(guān)于這種有機(jī)物不正確的說法有

①該物質(zhì)分子式為C11H12O3,能溶于水;

②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,且原理相同;

③分別與NaNaHCO3反應(yīng)兩者生成氣體的物質(zhì)的量之比均是1:1;

④能發(fā)生取代、加成、水解、氧化、還原反應(yīng)

A.1B.2C.3D.4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨新能源汽車的發(fā)展,新能源電池技術(shù)也在不斷創(chuàng)新,典型的鋰離子電池一般以LiCoO2LiFePO4等為正極材料,以石墨碳為負(fù)極材料,以溶有LiPF6等的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液。

1P原子的電子排布式為_________。Fe2+中未成對電子數(shù)為___________

2N、O、F原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______。

3)等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì)是相近的。ClO4-PO43-互為等電子體,ClO4-的立體構(gòu)型為_______,中心原子的雜化軌道類型為________

4)烷烴同系物中,CH4的沸點(diǎn)最低,原因是______________

5)向CuSO4溶液中加入氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液,在此溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體。由藍(lán)色沉淀得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為_______________;深藍(lán)色晶體中存在的化學(xué)鍵類型有__________ 。(填代號)

A.離子鍵

Bσ

C.非極性共價(jià)鍵

D.配位鍵

E.金屬鍵

F.氫鍵

6)如圖所示為Co的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖,則該氧化物的化學(xué)式為______;若該晶胞的棱長為a pm,則該晶體的密度為_____________g/cm3。(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,從 出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是( )

A. 方法一和方法二的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)

B. BHT 都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚

D. BHT互為同系物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。

1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574 kJmol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160 kJmol-1

H2O(g)=H2O(l) H=-44 kJmol-1

寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O(l) 的熱化學(xué)方程式_________。

2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時(shí)脫除SO2NO工藝,氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1= -200.9 kJmol-1Ea1= 3.2 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)H2= -241.6 kJmol-1 Ea2= 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g) 3O2(g)。請回答:

其它條件不變,每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NOSO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

②下列說法正確的是 ____________ 。

AP點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B.溫度高于200℃后,NOSO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C.其它條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積可提高NOSO2的轉(zhuǎn)化率

③假設(shè)100℃時(shí)PNO轉(zhuǎn)化率為85%)、QSO2轉(zhuǎn)化率為30%)均為平衡點(diǎn),此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為10分鐘,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是_______mol;NO的平均反應(yīng)速率為_______________;反應(yīng)Ⅱ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________

3)用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可用于制備硫酸,同時(shí)獲得電能:

M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ____________。

②當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時(shí),質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____(增大減小”)_______克。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由N、P、Ti等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,請回答下列問題。

(1)鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為____個(gè),能量最高的電子占據(jù)的能級符號為__。

(2)磷的一種同素異形體—白磷(P4)的立體構(gòu)型為____,推測其在CS2中的溶解度____(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因:________。

(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2(或天然的金紅石)和足量炭粉混合加熱至1000~1100K,進(jìn)行氯化處理,生成TiCl4。寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式:______。

(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為____,已知晶體的密度為pg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長為____cm(用含p、NA的式子表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰的某些化合物是性能優(yōu)異的材料。請回答:

1)如圖是某電動汽車電池正極材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,其化學(xué)式為 ______ ,其中的基態(tài)電子排布式為 ______ ,的空間構(gòu)型為 ______ 。

2Na中第一電離能較小的元素是 ______ ;LiFNaCl晶體中熔點(diǎn)較高的是 ______ 。

3)氮化鋰是一種良好的儲氫材料,其在氫氣中加熱時(shí)可吸收氫氣得到氨基鋰和氫化鋰,氫化鋰的電子式為 ______ ,上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______。

4)金屬鋰為體心立方晶胞,其配位數(shù)為 ______ ;若其晶胞邊長為apm,則鋰晶體中原子的空間占有率是 ______ 。

5)有機(jī)鋰試劑在有機(jī)合成中有重要應(yīng)用,但極易與、等反應(yīng).下列說法不正確的是 ______ 填字母序號。

A.CO2σ鍵與π鍵的數(shù)目比為11

B.游離態(tài)和化合態(tài)鋰元素均可由特征發(fā)射光譜檢出

C.叔丁基鋰(C4H9Li)中碳原子的雜化軌道類型為sp3sp2。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)。

該同學(xué)向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,并振蕩試管,預(yù)期現(xiàn)象為試管中會立即產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液焰色逐漸變黃。但實(shí)際操作時(shí)觀察到液面上方氣體變化紅棕色,且試管中溶液顏色變?yōu)樯钭厣?/span>

為了進(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑,該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題

(1)向FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液,前者不變紅色,后者變紅,該現(xiàn)象的結(jié)論是________。

(2)該同學(xué)通過查閱資料,認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗(yàn),尾氣處理裝備略)進(jìn)行探究。

Ⅰ.打開活塞a、關(guān)閉b,并使甲裝置中反應(yīng)開始后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣,而丁中溶液無明顯變化。

Ⅱ.打開活塞b、關(guān)閉a,一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)。

Ⅲ.為與Ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對照重新更換丙、丁后,使甲中反應(yīng)重復(fù)進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn),觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同。

①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是_______________。

②裝置乙的試劑為____________________

③步驟Ⅱ的目的是_______________________。

④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______________________。

(3)該同學(xué)重新進(jìn)行FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),觀察到了預(yù)期現(xiàn)象,其實(shí)驗(yàn)操作是_________,反應(yīng)的離子方程式為___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在等溫等容條件下,有下列氣體反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:A、B的起始濃度均為2mol/L。C、D的起始濃度分別為2mol/L6mol/L。下列敘述正確的是( )

A.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不同

B.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成不同

C.達(dá)到平衡時(shí)途徑的VA等于途徑的VA

D.達(dá)到平衡后,第途徑混合氣密度為第途徑混合氣密度的

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案