【題目】拆開1 mol共價鍵所吸收的能量或形成1 mol共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知:H—H鍵能為436 kJ/mol,H—N鍵能為391 kJ/mol,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol,下列說法中正確的是( )
A.H—H比N≡N更牢固
B.N≡N鍵能約為946 kJ/mol
C.合成氨反應選擇適當的催化劑是為了提高H2的轉化率
D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應,放出熱量為46.2 kJ
【答案】B
【解析】
A. △H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和,-92.4KJ/mol=Q(N≡N)+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol,Q(N≡N)=946KJ/mol,大于H-H鍵的鍵能,所以,N≡N鍵牢固,故A錯誤;
B. △H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和,-92.4KJ/mol=Q(N≡N)+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol,Q(N≡N)=946KJ/mol,故B正確;
C. 催化劑只能加快化學反應速率,不影響化學平衡的移動,不能提高H2的轉化率,故C錯誤;
D. 合成氨是可逆反應,反應物不能完全轉化,所以,0.5mol N2和1.5mol H2在題給條件下充分反應,放出熱量小于46.2 kJ,故D錯誤;
正確答案是B。
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【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,從 出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。下列說法不正確的是( )
A. 方法一和方法二的反應類型都是加成反應
B. BHT與 都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚
D. BHT與互為同系物
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【題目】某學生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應。
該同學向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸,并振蕩試管,預期現象為試管中會立即產生紅棕色氣體,溶液焰色逐漸變黃。但實際操作時觀察到液面上方氣體變化紅棕色,且試管中溶液顏色變?yōu)樯钭厣?/span>
為了進一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑,該同學進行如下實驗。
回答下列問題
(1)向FeSO4溶液和反應后溶液中加入KSCN溶液,前者不變紅色,后者變紅,該現象的結論是________。
(2)該同學通過查閱資料,認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應而得到的。為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗,尾氣處理裝備略)進行探究。
Ⅰ.打開活塞a、關閉b,并使甲裝置中反應開始后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣,而丁中溶液無明顯變化。
Ⅱ.打開活塞b、關閉a,一段時間后再停止甲中反應。
Ⅲ.為與Ⅰ中實驗進行對照重新更換丙、丁后,使甲中反應重復進行步驟Ⅰ實驗,觀察到的現象與步驟Ⅰ中相同。
①銅與足量濃硝酸反應的離子方程式是_______________。
②裝置乙的試劑為____________________。
③步驟Ⅱ的目的是_______________________。
④該實驗可得出的結論是______________________。
(3)該同學重新進行FeSO4溶液與濃HNO3的反應的實驗,觀察到了預期現象,其實驗操作是_________,反應的離子方程式為___________________
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【題目】相同溫度下,體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6kJ/mol
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示:
容器 編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 23.15 kJ |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q kJ |
下列敘述正確的是
A. 容器①、②中反應的平衡常數不相等
B. 達平衡時,兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol/L
C. 容器②中反應達到平衡時放出的熱量為23.15kJ
D. 若容器①體積為0.20 L,則達平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
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【題目】硼及其化合物在新材料、工農業(yè)生產等方面用途很廣。請回答下列問題:
元素的基態(tài)原子的價電子排布圖為______,B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為______。
三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性氣味的無色有毒腐蝕性氣體,其分子的立體構型為______,B原子的雜化類型為______。
自然界中,含B的鈉鹽是一種天然礦藏,其化學式寫作,實際上它的陰離子結構單元是由兩個和兩個縮合而成的雙六元環(huán),應該寫成,其結構式如圖1,它的陰離子可形成鏈狀結構。該陰離子由極性鍵和配位鍵構成,請在答題卷中抄上圖1結構式后用“”標出其中的配位鍵,該陰離子通過______相互結合形成鏈狀結構。
科學家發(fā)現硼化鎂在39K時有超導性,在硼化鎂晶體的理想模型中,鎂原子和硼原子是分層排布的,一層鎂一層硼相間排列。圖2是該晶體微觀結構中取出的部分原子沿z軸方向的投影,白球是鎂原子投影,黑球是硼原子投影。則硼化鎂的化學式為______。
磷化硼是一種有價值的超硬耐磨涂層材料,這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜。磷化硼晶胞如圖3所示,在BP晶胞中B的堆積方式為______,當晶胞晶格參數為478pm時,磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為______cm。
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【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應: PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時,PCl5為0.40mol,如果此時再移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是( )
A.0.40molB.0.20mol
C.小于0.20molD.大于0.20mol,小于0.40mol
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【題目】在等溫等容條件下,有下列氣體反應:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。現分別從兩條途徑建立平衡:Ⅰ:A、B的起始濃度均為2mol/L。Ⅱ:C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,系統(tǒng)內混合氣體的平均相對分子質量不同
B.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,系統(tǒng)內混合氣體的百分組成不同
C.達到平衡時Ⅰ途徑的VA等于Ⅱ途徑的VA
D.達到平衡后,第Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的
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【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系(反應條件和部分其它反應物省略) 則X、Y、Z可能是( )
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、 NaA1O2
③ Fe、 FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3 、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2
A.①②④⑤B.①③⑤C.②④D.①②③④⑤
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.1 mol中含有的碳碳雙鍵數為4NA
B.1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH的數目為0.1NA
C.6.2g白磷分子中含P-P鍵為0.2 NA
D.7.8gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數為0.3NA
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