【題目】在化學(xué)分析中,常常需要用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固體測定KMnO4溶液濃度的實驗步驟如下:(反應(yīng)原理為:5C2O422MnO416H=10CO22Mn28H2O

步驟一:先粗配濃度約為0.15mol/LKMnO4溶液500mL。

步驟二:準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配KMnO4溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三:重復(fù)步驟二兩到三次。計算得KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

試回答下列問題:

1)盛放KMnO4溶液的滴定管為___(酸式堿式”)滴定管。

2)該滴定實驗滴定終點的現(xiàn)象是___。

3)步驟二中滴定操作如圖所示,正確的操作是___(填編號)。

A. B. C.

4)若m的數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為___mol/L。

5)若滴定完畢后讀數(shù)時俯視,則實驗誤差會__(填偏高、偏低無影響)。

【答案】酸式 溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪去 A 0.1600 偏高

【解析】

(1)因為KMnO4溶液具有強氧化性,易腐蝕橡膠,所以應(yīng)盛放在酸式滴定管內(nèi)。

答案為:酸式

(2)起初錐形瓶內(nèi)盛放的是無色的Na2C2O4溶液,滴加紫色的KMnO4溶液,滴定達(dá)終點時,溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪去。

答案為:溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪去

(3)酸式滴定管的下端是活塞,圖中A、C儀器為酸式滴定管,B儀器為堿式滴定管,但C操作錯誤,所以正確的操作應(yīng)為A。答案為:A

(4)

5C2O422MnO416H=10CO22Mn28H2O

5mol 2mol

0.01mol 0.004mol

c(KMnO4)= 答案為:0.1600

(5)若滴定完畢后讀數(shù)時俯視,則末讀數(shù)偏大,所用KMnO4溶液的體積偏小,由此計算出的濃度偏高,實驗誤差會偏高。答案為:偏高

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cu2O在涂料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途。Cu2O為紅色粉末,不溶于水,易溶于鹽酸和稀硫酸?捎秒娊夥ㄖ苽溲趸瘉嗐~:用銅作陽極,鈦片作陰極,電解液為一定濃度的NaClNaOH的混合溶液;陽極及其溶液中有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.電解液中的NaOH不能用鹽酸代替

B.過程①中Cu被氧化生成CuCl

C.過程④的離子方程式為2Cu(OH)Cl=Cu2O+2Cl+H2O

D.當(dāng)電路中有0.05mol e通過時,消耗0.32g Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0,能正確反映該可逆反應(yīng)變化的圖象是( 。

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

測定等濃度的溶液的pH

前者pH比后者大

非金屬性:S>C

B

NaCl晶體分散在乙醇中,用激光筆照射

出現(xiàn)光亮的通路

該分散系為膠體

C

向溶液中加入鹽酸酸化的溶液

產(chǎn)生白色沉淀

溶液中含有

D

向填充有經(jīng)硫酸處理的導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣

固體由橙色變?yōu)榫G色

乙醇具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用CO2NH3合成尿素 [CO(NH2)2]。某研發(fā)小組為合成尿素進行如下實驗:向5L恒容密閉容器中通入0.2molNH30.1molCO2,分別進行、、三組實驗。在不同條件下發(fā)生反應(yīng):,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)已知:

CO2NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式為________

(2)Ⅰ、三組實驗中,反應(yīng)溫度最高的是________。(“Ⅰ”、“Ⅱ”“Ⅲ”)

(3)Ⅰ、兩組實驗中,NH3轉(zhuǎn)化率較高的是________。(“Ⅰ”“Ⅲ”)

(4)若要增加實驗的反應(yīng)速率并提高NH3轉(zhuǎn)化率,改變下列條件可以實現(xiàn)的是________(填標(biāo)號)

A.增加CO2的物質(zhì)的量 B.加入惰性氣體使壓強增大

C.升高反應(yīng)的溫度 D.改用2L的容器進行實驗

(5)Ⅰ、兩組實驗中,反應(yīng)達(dá)到平衡的時間不同,可能的原因是________。

(6)組實驗開始6min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為________,平衡常數(shù)________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用途廣泛。某探究小組同學(xué)以廢銅屑(含雜質(zhì)鐵)為原料,在實驗室用如圖所示裝置制取硫酸銅,再進一步從所得溶液中獲得無水硫酸銅。

Ⅰ.制備晶體

(1)儀器M名稱為________。

(2)將反應(yīng)溫度控制在70-80℃,可采用的加熱方法是________。

(3)從反應(yīng)后的混合溶液中獲得硫酸銅晶體的操作步驟如下:

①向溶液中加入________(填標(biāo)號)至稀溶液pH約為4,過濾。

a CuO b NaOH溶液 c

②將濾液________、________(填操作名稱)過濾、用乙醇洗滌、低溫干燥,得晶體。

(4)用乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是________,并縮短干燥所需時間。

Ⅱ.制備無水

(5)灼燒法:實驗室可在________(填儀器名稱)中灼燒,晶體制備無水。

(6)法:該方案采用如下圖裝置,________(填操作名稱)A使氣體進入裝有晶體的硬質(zhì)玻璃管(已知:的熔點為-105℃、沸點為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體)。裝置B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(7)法:相對灼燒法的優(yōu)點為________________。(寫出一點即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料,知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì),在性質(zhì)上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中,鉀排在鈉的前面,鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀(KO2)。

(1)預(yù)測鉀的化學(xué)性質(zhì),完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①鉀在氯氣中燃燒____________________________

②點燃鉀劇烈燃燒_____________________________;

③將小塊鉀投入冷水中______________________________

(2)推測鉀在自然界中的存在方式是(游離態(tài)化合態(tài)”)________。

(3)該小組研究鉀的性質(zhì)時用到的主要方法有____________________________________

(4)他們研究金屬鉀性質(zhì)的程序是__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列四種物質(zhì)的溶液:①Na2CO3 Al2(SO4)3 CH3COOH NaHCO3。

1)寫出①溶液的電荷守恒:____________。

2)常溫下,0.1 mol·L-1④溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32)(填“>”、“=”或“<”),原因是_______(用離子方程式和必要的文字說明)。

3)常溫下0.1 mol/L的③溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。

Ac(H) Bc(H+)/c(CH3COOH) Cc(H)·c(OH)

(4)用②和④的溶液可以制作泡沫滅火劑,其原理為:________________(用離子方程式解釋)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸氨柔比星是臨床主要用于治療癌癥的藥物。F是合成鹽酸氨柔比星的三種中間體之一,其合成路線如下:

⑴化合物D的分子式為C12H14O2,請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:______

⑵寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____。

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

Ⅱ.分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

⑶請寫出以為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。合成路線流程例見本題題干。____________________

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