Question

【題目】室溫時(shí)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知CaCO3的溶度積（室溫）為2.8×10-9，下列說法中不正確的是

A. x的數(shù)值為

B. c點(diǎn)時(shí)有生成

C. 加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)

D. b點(diǎn)與d點(diǎn)對應(yīng)的溶度積相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的b、d點(diǎn)為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點(diǎn)處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，c點(diǎn)為過飽和溶液，以此解答該題。

A.在d點(diǎn)c（CO32-）=1.4×10-4mol/L，因室溫時(shí)，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，所以c（Ca2+）=2×10-5mol/L，故x的數(shù)值為2×10-5，故A正確；

B.在c點(diǎn)c（Ca2+）＞2×10-5mol/L，即相當(dāng)于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正確；

C.d點(diǎn)為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c（Ca2+）、c（CO32-）都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)與d點(diǎn)在相同的溫度下，溶度積相等，故D正確。

故選C。