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【題目】有機物H是一種重要的高分子化合物,其合成路線如下

已知:

請回答下列問題

1A的名稱是_______________,C中含氧官能團名稱是______________

2寫出反應類型A→B______________,C→D__________________。

3B→C的反應試劑和反應條件是______________________。

4D+E→F的反應方程式是_________________。

5G的分子式是____________________。

6滿足下列條件的F的同分異構體共有__________(不考慮立體異構)。

a.苯環(huán)上有兩個取代基,無其他環(huán)狀結構;b.含碳碳三鍵-C≡COH結構。

7多環(huán)化合物是有機研究的重要方向請設計由、.CH3CHO、-CHO合成多環(huán)化合物的路線(無機試劑任選)______________

【答案】 苯乙烯 羥基 加成反應 氧化反應 NaOH水溶液、加熱 C13H14O 15

【解析】(1)根據(jù)A的結構簡式可知,A的名稱是苯乙烯;根據(jù)C結構簡式可知C中含氧官能團名稱是羥基;正確答案苯乙烯羥基。

(2)根據(jù)有機物A→B→C,A→B的過程是在雙氧水作用下,發(fā)生的加成反應;C→D的反應條件可知,該反應為醇的催化氧化;正確答案加成反應;氧化反應。

(3)有機物B為芳香氯代烴,在氫氧化鈉溶液加熱的條件下發(fā)生取代反應生成芳香醇正確答案:NaOH水溶液、加熱。

4)根據(jù)信息①可知,該步反應為醛在堿性環(huán)境下的加成消去反應生成烯醛,根據(jù)有機物F的結構簡式可知有機物D有機物E發(fā)生反應:反應方程式是;正確答案:。

5)根據(jù)信息②可知,相互加成生成有機物G。把兩種有機物分子式相加即可得到G的分子式為C13H14O ;正確答案C13H14O

6F的結構簡式,滿足條件:a.苯環(huán)上有兩個取代基,無其他環(huán)狀結構;b.含碳碳三鍵,無-C≡COH結構;苯環(huán)上含有:-CCH 和–CH2OH結構有3種;苯環(huán)上含有:-CCH 和–OCH3 的結構有3種; 苯環(huán)上含有:-O-CCH 和-CH3的結構有3種;苯環(huán)上含有:-CH2-CCH和-OH的結構有3種;苯環(huán)上含有:-CH2-CC-和-OH結構有3種;共計有15種;正確答案:15。

(7)根據(jù)信息①,可知CH3CHO與苯甲醛發(fā)生反應生成;再根據(jù)信息可知相互加成生成最后與溴發(fā)生加成反應生成;具體流程如下;正確答案:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人們常常利用化學反應中的能量變化為人類服務。

(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如下圖所示:

根據(jù)上圖可知,1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時,釋放的能量是___________kJ。

(2)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是___________。

A.Fe+2FeCl3=3FeCl2B.SO3+H2O=H2SO4

C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下圖是某興趣小組設計的原電池示意圖,實驗結束后,在實驗報告上記錄信息如下:

a.電流計指針偏轉

b.Cu極有H2產生

c. H+向負極移動

d.電流由Zn經導線流向Cu

①實驗報告中記錄合理的是___________(填序號)。

②請寫出該電池的負極反應式___________。

③若有1mol電子流過導線,則理論上產生H2的質量為___________g。

④將稀H2SO4換成CuSO4溶液電極質量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”, 下同), 溶液中SO42-移向___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. PM2.5PM10都是空氣質量指數(shù)(AQI)的重要指標

B. 汽車尾氣中的NO2CO2都是大氣污染

C. 聚乙烯和聚氯乙烯隨意亂扔都能產生白色污染

D. NP的大量污水任意排放都能導致水體富營養(yǎng)化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學試劑在實驗室中的保存方法正確的是

A.鈉可放煤油中保存B.可用玻璃細口試劑瓶保存氫氟酸

C.用無色透明試劑瓶保存氯水D.用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液

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【題目】已知某有機物的結構簡式為,判斷下列說法中不正確的是

A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B. 它可發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應

C. 它與氫氣發(fā)生加成反應,最多可以消耗5mol氫氣

D. 1mol該有機物燃燒消耗氧氣為18.5mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用密度為1.18g/ml,質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:

(1)配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液.應量取鹽酸體積_________ml,應選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。

(2)配制時,其正確的操作順序是________。

A.用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30ml),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm

a.BCAFED b.BCFED c.BCAED

(3)操作B中,使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________(偏高、偏低或無影響)。操作E中加水超過刻度線該如何處理?____________

(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無影響)?

a.沒有進行A操作____________

b.加蒸餾水時不慎超過了刻度___________;

c.定容時俯視_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】5種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。

分別取它們的水溶液進行實驗,結果如下:

C,E溶液顯堿性,A,B,D溶液呈酸性,0.1mol/LE溶液pH<13;

B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀,同時產生大量氣體;

③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;

④將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加1.6 mol·L1H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

(1)據(jù)此推斷C、D的化學式為:C______________;D_______________。

(2)寫出步驟②中發(fā)生反應的離子反應方程式____________________________

(3)步驟④中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。

(4)不能確定的溶液為B______________(填字母編號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏低的原因是(  )

A. 容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥 B. 定容時仰視

C. 砝碼上沾有雜質 D. 沒冷卻至室溫就定容

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】正確認識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活。

I.電化學法處理SO2是目前研究的熱點。利用雙氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染,設計裝置如圖所示(己知石墨只起導電作用,質子交換膜只允許H+通過)。

(1)石墨1____(填正極負極),正極的電極反應式為______

(2)反應的總方程式為_______。

(3)H+的遷移方向為由_________。(填

(4)11.2L(標準狀況)SO2參與反應,則遷移H+的物質的量為____。

(5)某同學關于原電池的筆記中,不合理的有____。

①原電池兩電極材料活潑性一定不同

②原電池負極材料參與反應,正極材料都不參與反應

Fe-NaOH溶液-Si原電池,Fe是負極

④原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

Ⅱ.航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有多種。

(1)某堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液,則其負極反應為_____ ;某熔鹽氫氧燃料電池的電解質是熔融的碳酸鉀,則其負極反應為_____。

(2)氫氧燃料電池用于航天飛船,電極反應產生的水,經過冷凝后可用作航天員的飲用水,當?shù)玫?/span>1.8g飲用水時,轉移的電子數(shù)約為_____

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