【題目】如圖是由4個(gè)圓所構(gòu)成的元素概念的關(guān)系圖,其中4為最大圓,3、2、1依次減小。試判斷符合這種關(guān)系的是
A. 1.最基本元素、2.基本元素、3.主要元素、4.大量元素
B. 1.大量元素、2.主要元素、3.基本元素、4.最基本元素
C. 1.基本元素、2.最基本元素、3.大量元素、4.主要元素
D. 1.主要元素、2.大量元素、3.最基本元素、4.基本元素
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知一定溫度時(shí):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),當(dāng)生成2mol SO3時(shí),放出熱量197kJ,在相同溫度和壓強(qiáng)下,向密閉容器中通入2mol SO2和1molO2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q,則下列關(guān)系式中正確的是
A.Q=197 kJ B.Q<197×2 kJ C.Q<197 kJ D.Q>197 kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在T℃時(shí),發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
(1)T℃時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,C的轉(zhuǎn)化率為20%。
①0~5min內(nèi),用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為____________。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______。
a.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
b.氣體的密度不變
c.H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1:1:1
d.氣體的總物質(zhì)的量不變
(2)T℃時(shí),在下列密閉容器中加入相應(yīng)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),中間的隔板可以自由滑動(dòng)。
①若左室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直保持不變,則反應(yīng)開始前H2O(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比是__________。
②反應(yīng)在達(dá)到平衡時(shí),中間的隔板所處的位置是________。
a.1~1.5之間 b.1.5處 c.1.5~2之間
(3)已知:I.破壞1mol共價(jià)鍵所需要的能量如下表:
共價(jià)鍵 | 石墨中的碳碳鍵 | H-H | C≡O(shè) | H-O |
能量/kJ | 475.7 | 436 | 1072 | 463 |
Ⅱ.石墨層由六角形蜂巢結(jié)構(gòu)的碳原子構(gòu)成,如圖所示:
某同學(xué)構(gòu)想:通過下列裝置實(shí)現(xiàn)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反應(yīng)。
①按該考生的構(gòu)想,石墨電極發(fā)生的反應(yīng)式為_______________。
②這個(gè)構(gòu)想成立嗎?說明理由: _______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是( )
A. 由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 由圖2可知,該反應(yīng)m+n﹤p
C. 圖3中,表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3
D. 圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】嚴(yán)重的霧霾天氣,給人們的出行及身體造成了極大的危害,研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的形成及處理具有重要意義。
(1)500℃時(shí),在催化劑存在條件下,分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器甲和恒容容器乙中(兩容器起始容積相同),充分反應(yīng),二者均達(dá)到平衡后:
①兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。
②在容器乙中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是____(填字母)。
a.溫度和容器體積不變,充入1.0molHe b.溫度和容器體積不變,充入1.0molO2
c.在其他條件不變時(shí),充入1molSO3 d.在其他條件不變時(shí),改用高效催化劑
(2)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
①在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液可作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是_______________。
②吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判斷,NaHSO3溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”),用化學(xué)平衡原理解釋:________。
(3)用CH4催化劑還原NO2可以消除氮氧化的污染,例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48CH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為_______kJ。
(4)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中,其中的一步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H<0。一定條件下,將CO(g)與H2O(g)以體積比為1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO(g)與H2O(g)體積比為1:6.則平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道,在硫酸鹽還原菌作用下,能被硫酸根離子腐蝕,其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 鐵管道發(fā)生的是吸氧腐蝕 B. 輸送暖氣的管道也易發(fā)生此類腐蝕
C. 這種情況下,土壤的pH增大 D. 管道上刷富銅油漆可以延緩管道的腐蝕
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列性質(zhì)體現(xiàn)了金屬通性的是( )
A. 銀不易生銹 B. 鐵常溫下不溶于濃硝酸
C. 鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣 D. 金屬具有良好的延展性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6,下列關(guān)于該微粒的說法一定正確的是( )
A. 質(zhì)子數(shù)為10 B. 單質(zhì)具有還原性
C. 是單原子分子 D. 電子數(shù)為10
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知是比還弱的酸,氯水中存在下列平衡:、,達(dá)到平衡后,要使的濃度增大,可加入足量的下列哪種物質(zhì)
A. B. C. D.
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com