2．將一銅棒、碳棒用導線連接后，插入內(nèi)盛20%氯化鈉溶液的U形管中，請根據(jù)此裝置在下列兩項中擇一回答：
①若不是原電池，請說明原因：不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，故不能形成原電池（如果回答此題，下面的②不用回答）
②若是原電池，現(xiàn)要求利用此裝置（電極材料、溶液濃度均不變），采取適當?shù)拇胧﹣硖岣叱氐姆烹娦�，該操作可以是．�?

分析 銅棒和碳棒作電極，氯化鈉作為電解質(zhì)溶液，形成閉合回路后，不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，故不能形成原電池．

解答 解：銅棒和碳棒作電極，氯化鈉作為電解質(zhì)溶液，形成閉合回路后，不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，故不能形成原電池，
故答案為：不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，故不能形成原電池．

點評 考查了原電池的基本原理，能夠自發(fā)進行的氧化還原反應能設(shè)計成原電池，題目較基礎(chǔ)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的O2和CO2所含氧原子數(shù)均為2NA
B．標準狀況下，2.24 L一氯甲烷中含有氫原子數(shù)目為0.3NA
C．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA個陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某種微生物電池，其工作原理示意圖如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．H+向左移動
B．電子由a極沿導線流向b極
C．b極電極反應式為：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+
D．當電路中轉(zhuǎn)移0.2mole-時，a極質(zhì)量減少8.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論
A將SO2通入Ba（NO3）2溶液中，溶液變渾濁生成BaSO3沉淀
B點燃CO還原Fe2O3后的尾氣，氣體未能燃燒CO已完全反應
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
D向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X和Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm+多兩個電子層，下列說法正確的是（　　）
A．b＜2B．X只能位于第三周期
C．a+n-b+m=10或16D．Y不可能位于第二周期

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為e接a，b接f，g接d（f和g調(diào)換也可以），加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H2純度．
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．（反應方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．
（6）乙同學對甲的實驗方案提出質(zhì)疑，他認為未反應的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請將E裝置補充完整．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．  2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH  4-丁醇
C．  2-甲基-2-丙烯D．  對二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．32g由非金屬元素A組成的單質(zhì)甲與100ml 6 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應，生成水、鹽乙和15.8g鹽丙．鹽乙只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為174g•mol-1．鹽丙能與稀硫酸反應生成單質(zhì)甲、氣體丁和溶液戊，氣體丁能使品紅溶液褪色．
請回答下列問題：
（1）乙的結(jié)構(gòu)與過氧化鈉相似，寫出乙的電子式．
（2）Na2A2能與NaBr3反應生成乙和另一種物質(zhì)，其化學方程式為2Na2S2+NaBr3=Na2S4+NaBr．
（3）Na2A如與單質(zhì)甲能（填“能”或“不能”）反應生成乙，原因是-2價的硫與0價的硫可以發(fā)生歸中反應．
（4）丙溶液能與足量的氯氣反應，寫出離子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++8Cl-+2SO42-．設(shè)計實驗方案證明生成的氧化產(chǎn)物取少量反應后的溶液，滴加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，則說明氧化產(chǎn)物是硫酸根離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．請回答：
（1）銨根離子（NH4+）的結(jié)構(gòu)式．
（2）在以 CaSO4為原料生產(chǎn)H2SO4的過程中，若直接分解   CaSO4制取SO2，反應溫度約需1200℃，而將CaSO4與SiO2混合加熱制取SO2的化學反應方程式：2CaSO4+2SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSiO3+2SO2↑+O2↑．
（3）在  AgI  沉淀中加入硫化鈉溶液，黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，寫出反應的離子方程式：2AgI+S2-?Ag2S+2I-．
（4）配平氧化還原的離子方程式：4MnO4-+5CH3CH2OH+12H+=4Mn2++5CH3COOH+11H2O．

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