11．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．  2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH  4-丁醇
C．  2-甲基-2-丙烯D．  對(duì)二甲苯

分析 A、烷烴命名時(shí)，要選擇最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子進(jìn)行編號(hào)；
B、醇命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)；
C、烯烴命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)；
D、苯的同系物命名時(shí)，根據(jù)側(cè)鏈的位置關(guān)系來分析．

解答 解：A、烷烴命名時(shí)，要選擇最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，故為丁烷，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B、醇命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，為丁醇，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，故在1號(hào)碳原子上有-OH，故為1-丁醇，故B錯(cuò)誤；
C、烯烴命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個(gè)碳原子，為丙烯，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，故在1號(hào)和2號(hào)碳原子間有碳碳雙鍵，在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為2-甲基-1丙烯，故C錯(cuò)誤；
D、此有機(jī)物中，兩個(gè)甲基位于苯環(huán)的對(duì)位關(guān)系，故為對(duì)二甲苯，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴、烯烴、醇和苯的同系物的命名，難度不大，應(yīng)注意的是含官能團(tuán)的有機(jī)物在命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)合成尿素反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．A點(diǎn)的正反應(yīng)速率與B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率的關(guān)系：v正（CO2）＞v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）


（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
①關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說法正確的是A
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時(shí)降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
（3）化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電．用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．硼在化合物中一般顯正價(jià)．可用下述方法合成儲(chǔ)氫材料氨硼烷：LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑．NH3BH3在催化劑存在時(shí)可以與水發(fā)生催化脫氫反應(yīng)：NH3BH3+2H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$NH4BO2+3H2↑．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．NH3BH3中H元素均為+1價(jià)
B．合成反應(yīng)中每生成1 mol NH3BH3會(huì)轉(zhuǎn)移2 mol e-
C．兩個(gè)反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．0.1 mol NH3BH3發(fā)生上述催化脫氫反應(yīng)，一定生成6.72 L H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．將一銅棒、碳棒用導(dǎo)線連接后，插入內(nèi)盛20%氯化鈉溶液的U形管中，請(qǐng)根據(jù)此裝置在下列兩項(xiàng)中擇一回答：
①若不是原電池，請(qǐng)說明原因：不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故不能形成原電池（如果回答此題，下面的②不用回答）
②若是原電池，現(xiàn)要求利用此裝置（電極材料、溶液濃度均不變），采取適當(dāng)?shù)拇胧﹣硖岣叱氐姆烹娦�，該操作可以是．�?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是（　�。�
A．當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物
B．化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)遭到破壞
C．當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的濃度相等
D．當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)均已停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號(hào)）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵及其化合物在日常生活中很常見
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖1：

回答下列問題：
①操作II所包含的兩項(xiàng)主要基本操作是過濾、洗滌． 上述流程中，F(xiàn)e（OH）2轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3時(shí)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
②將FeCl2溶液高溫水解、氧化也可直接制得氧化鐵，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeCl2+4H2O+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8HCl．
（2）有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液能進(jìn)行綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品中鐵元素含量的測(cè)定，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，該滴定過程中否（填“是”或“否”）還需要指示劑．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．考慮綠礬產(chǎn)品可能因?yàn)楸４娌划?dāng)被空氣中氧氣所氧化，所以事先取少量綠礬產(chǎn)品溶于水，滴加KSCN溶液進(jìn)行驗(yàn)證．
b．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容
c．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中
d．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL
請(qǐng)完成下列問題：
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②某同學(xué)設(shè)計(jì)的圖2下列滴定方式，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．“電池新貴”鋁電池是用石墨作為正極材料，用有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作為電解液的二次電池，電池充電快、容量高、成本低、也很安全．已知該電池工作的過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，則下列說法正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，有機(jī)陽離子通過外電路移向石墨電極
B．若用該電池給鋼制品表面電鍍Al，則鋼制品應(yīng)該接電池的正極
C．電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
D．若改用NaOH溶液作電解液，則Al電極的反應(yīng)式為Al-3e-+3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，是市售仿金品的重要成份．以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)（見圖1）可以制得Ti3N4和納米TiO2．

①基態(tài)Ti3+中未成對(duì)電子數(shù)有1個(gè)；與Ti同族下一周期元素Zr的基態(tài)原子的外圍電子排布式為4d25s2；鈦元素最高化合價(jià)為+4．
②圖1中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表．
I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-17381 4517 73310 54013 630
M是Mg （填元素符號(hào)），該金屬晶體的堆積模型為A3型最密堆積又稱六方最密堆積．
③納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，某有機(jī)反應(yīng)如圖2所示．甲分子中采取sp2雜化的碳原子有7個(gè)，乙分子中采取sp3雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．

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同步練習(xí)冊(cè)答案