17．X和Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm+多兩個(gè)電子層，下列說法正確的是（　�。�
A．b＜2B．X只能位于第三周期
C．a+n-b+m=10或16D．Y不可能位于第二周期

分析 X和Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm+多兩個(gè)電子層，X可能為二、三周期元素，Y可能為一、二周期元素，如X為第二周期元素，則Y只能為第一周期元素，則Y只能為H，X可能為N、O、F等，如Y為第二周期元素，可為Li、Be等元素，則X可能為S、Cl等元素，以此解答該題．

解答 解：X和Y均為短周期元素，已知aXn-比bYm+多兩個(gè)電子層，X可能為二、三周期元素，Y可能為一、二周期元素，如X為第二周期元素，則Y只能為第一周期元素，則Y只能為H，X可能為N、O、F等，如Y為第二周期元素，可為Li、Be等元素，則X可能為S、Cl等元素，
A．由以上分析可知Y可能為H、Li、Be等元素，如為Li、Be等元素，則b＞2，故A錯(cuò)誤；
B．X可能為二、三周期元素，如Y為第一周期元素，則X可為第二周期元素，Y為第二周期元素，則X為第三周期元素，故B錯(cuò)誤；
C．aXn-比bYm+多兩個(gè)電子層，如Y為第一周期元素，則X為第二周期元素，a+n-b+m=10，如Y為第二周期元素，則X為第三周期元素，a+n-b+m=18-2=16，故C正確；
D．由以上分析可知Y可為Li、Be等第二周期元素，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置的關(guān)系，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機(jī)物H是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）B的名稱是苯乙烯，分子中最少有12個(gè)原子共面．
（3）反應(yīng)2的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)3的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．
（4）C→D的化學(xué)方程式是．
（5）化合物G有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出同時(shí)滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；    ②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜只有4個(gè)吸收峰．
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由1-丙醇為起始原料制備（）的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知W、X、Y、Z、R是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，且原子序數(shù)相差8，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法中正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Z＞W(wǎng)
B．原子半徑：R＜W＜Y＜Z＜X
C．X分別與W、R形成的化合物的化學(xué)鍵類型不一定相同
D．電解X與R形成化合物的溶液可獲得X的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．硼在化合物中一般顯正價(jià)．可用下述方法合成儲(chǔ)氫材料氨硼烷：LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑．NH3BH3在催化劑存在時(shí)可以與水發(fā)生催化脫氫反應(yīng)：NH3BH3+2H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$NH4BO2+3H2↑．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NH3BH3中H元素均為+1價(jià)
B．合成反應(yīng)中每生成1 mol NH3BH3會(huì)轉(zhuǎn)移2 mol e-
C．兩個(gè)反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．0.1 mol NH3BH3發(fā)生上述催化脫氫反應(yīng)，一定生成6.72 L H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．去甲去氫斑蝥素的衍生物F具有抗癌活性，可以通過以下方法合成：

已知：①；②
（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)為肽鍵（）、羧基和醚鍵．（填名稱）
（2）試劑X的化學(xué)式為C4H2O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為；D→E的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式等．
Ⅰ．分子中含有2個(gè)苯環(huán)
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ．分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（4）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以1，3-丁二烯和乙烯為原料制備化合物聚己二酸-1，2-環(huán)己二醇酯（）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選））．合成路線流程圖示例如下：
CH2=CH2$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．將一銅棒、碳棒用導(dǎo)線連接后，插入內(nèi)盛20%氯化鈉溶液的U形管中，請(qǐng)根據(jù)此裝置在下列兩項(xiàng)中擇一回答：
①若不是原電池，請(qǐng)說明原因：不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故不能形成原電池（如果回答此題，下面的②不用回答）
②若是原電池，現(xiàn)要求利用此裝置（電極材料、溶液濃度均不變），采取適當(dāng)?shù)拇胧﹣硖岣叱氐姆烹娦剩摬僮骺梢允牵?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，正確的是（　�。�
A．當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物
B．化學(xué)平衡是一定條件下的平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)遭到破壞
C．當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的濃度相等
D．當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)均已停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵及其化合物在日常生活中很常見
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖1：

回答下列問題：
①操作II所包含的兩項(xiàng)主要基本操作是過濾、洗滌． 上述流程中，F(xiàn)e（OH）2轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3時(shí)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
②將FeCl2溶液高溫水解、氧化也可直接制得氧化鐵，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeCl2+4H2O+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8HCl．
（2）有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液能進(jìn)行綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品中鐵元素含量的測定，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，該滴定過程中否（填“是”或“否”）還需要指示劑．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．考慮綠礬產(chǎn)品可能因?yàn)楸４娌划?dāng)被空氣中氧氣所氧化，所以事先取少量綠礬產(chǎn)品溶于水，滴加KSCN溶液進(jìn)行驗(yàn)證．
b．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容
c．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中
d．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL
請(qǐng)完成下列問題：
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②某同學(xué)設(shè)計(jì)的圖2下列滴定方式，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．2014年德美科學(xué)家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時(shí)代．利用此類光學(xué)顯微鏡可以觀察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子
B．熟石膏與水混合成糊狀后會(huì)很快凝固，轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的生石膏，可用它制作石膏繃帶
C．蠶絲、過氧化氫酶、核酸充分水解后均可得到α氨基酸
D．氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用

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同步練習(xí)冊答案