【題目】有一包粉末可能含有K、Fe3、Al3、Cl、SO42-、CO32-中的若干種,現(xiàn)進(jìn) 行以下實(shí)驗(yàn):

1)取少量固體,加入稀硝酸攪拌,固體全部溶解,沒(méi)有氣體放出;

2)向(1)溶液中加入一定量BaOH2溶液,生成有色沉淀,過(guò)濾后在濾液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;

3)。2)中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后,沉淀全部溶解;

4)重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬,固體全部溶解,得到澄清溶液;

5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈堿性,有沉淀生成,過(guò)濾。往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液,沉淀減少。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn):這包粉末中一定不含有的離子是________,肯定含有的離子是 ________,不能確定是否含有的離子是________,可通過(guò)________來(lái)進(jìn)一步確定該離子。

【答案】CO32-、SO42- Fe3、Al3Cl K 焰色反應(yīng)

【解析】

有一包粉末可能含有K+、Fe3+Al3+、Cl-SO42-、CO32-中的若干種,現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

取少量固體,加入稀硝酸攪拌,固體全部溶解,沒(méi)有氣體放出,則溶液中一定不含CO32-;

②向①溶液中加入一定量BaOH2溶液,生成有色沉淀,則溶液中含有Fe3+Al3+SO42-或三者都有;

過(guò)濾后,濾液呈中性,在濾液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,則溶液中含有Cl-

、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后,沉淀全部溶解,則溶液中一定不含SO42-;

④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬,固體全部溶解,得到澄清溶液;

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性,有沉淀生成,過(guò)濾,往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液,沉淀減少,說(shuō)明溶液中含有Fe3+、Al3+;

通過(guò)以上分析知,不能確定溶液中是否含有K+,據(jù)此分析解答。

通過(guò)以上分析知,該溶液中一定不含的離子是CO32-、SO42-,一定含有的離子是Fe3、Al3、Cl,不能確定是否含有的離子是K

要檢驗(yàn)K元素需要通過(guò)焰色反應(yīng),

故答案為:CO32-、SO42-Fe3、Al3Cl;K;焰色反應(yīng);

練習(xí)冊(cè)系列答案
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O2 NaHSO4 NH4C1 H2SO4 Na2CO3 Na2S這些物質(zhì)中,

1)只含共價(jià)鍵的是___;

2)只含離子鍵的是___;

3)既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是___;

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A.簡(jiǎn)單離子的半徑:r(X)< r(Y)< r(Z)

B.X 分別與 W、Z 形成的化合物中化學(xué)鍵的類型相同

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z >X

D.常溫下 Y 的單質(zhì)與 W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液不反應(yīng)

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強(qiáng)堿

可溶性鹽

……

HCl

___

Na2CO3

CO2

__

Ba(OH)2

__

SO3

1)圖中“……”可以代表的物質(zhì)類別是___。

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3)②與④在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__

4)⑤與⑦在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

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