【題目】海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下列關(guān)于海水資源利用的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.電解法分解海水，制取潔凈的熱能資源氫氣

B.采用太陽(yáng)光照射法曬制工業(yè)用食鹽

C.針對(duì)能源現(xiàn)狀，大力開(kāi)發(fā)潮汐能

D.鈾是海水中的微量元素，核工業(yè)的鈾主要從海水中提取

【答案】A

【解析】

A．氫氣是清潔能源，但電解海水制備氫氣需要消耗大量能源，得不償失，A錯(cuò)誤；

B．氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，采用太陽(yáng)光照射法使水分蒸發(fā)，曬制得到工業(yè)用食鹽，B正確；

C．大力開(kāi)發(fā)潮汐能和波浪能，減少化石燃料燃燒，減少環(huán)境污染，C正確；

D．鈾是重要的核電原料，鈾資源的存儲(chǔ)量關(guān)系到核電的可持續(xù)發(fā)展，全球海水中鈾的總量高達(dá)45億噸，被公認(rèn)為是核電的未來(lái)，是開(kāi)發(fā)利用的研究方向，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進(jìn) 行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出；

（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，過(guò)濾后在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（3）�。�2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；

（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬�，固體全部溶解，得到澄清溶液；

（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾。往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)：這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是 ________，不能確定是否含有的離子是________，可通過(guò)________來(lái)進(jìn)一步確定該離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、Fe3+、Ba2＋和K＋。

(1)取該溶液中加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀X，過(guò)濾。

(2)取白色沉淀X加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，但仍有部分沉淀殘留。

(3)取(1)中濾液，加入足量硝酸銀與稀硝酸，得到白色沉淀

由此可知原溶液中 (　　)

A.至少有4種離子

B.Cl－一定存在

C.SO42-、CO32-一定存在，Cl－可能不存在

D.Fe3+、Ba2＋一定不存在，K＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于100mL0.1mol/LNa2SO4溶液的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.分散質(zhì)粒子直徑大于1nm

B.所含硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.1mol

C.與50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)相同

D.取出50mL溶液后，剩余溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于同系物、同分異構(gòu)體的敘述不正確的是（ ）

A.同系物之間也可以互為同分異構(gòu)體

B.同分異構(gòu)體具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量

C.兩個(gè)同系物之間相對(duì)分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍

D.同系物具有相似的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0 mL該溶液，加入32.5 mL 4.00 molL-1 NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)刺激氣味氣體生成。過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀2.03 g。再將濾液稀釋至100mL，測(cè)得濾液中c(OH-)=0.2 molL-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是

A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+

B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+

C.c(Mg2+)為1.75 molL-1，c(Na+)為1.50 molL-1

D.c(Cl-)為5.00 molL-1，c(Al3+)為1.00 molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過(guò)化學(xué)方法可使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)辟新能源和提高能量轉(zhuǎn)化率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問(wèn)題，“開(kāi)源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是__(填序號(hào))。

a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b.大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

c.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉�，減少使用煤、石油等化石燃料

d.減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

（2）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，故白磷比紅磷穩(wěn)定性___(填“強(qiáng)”、“弱”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)簡(jiǎn)單地推理或計(jì)算填空。

(1)X原子有兩個(gè)電子層，K 層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，X是_______(寫元素符號(hào))元素。

(2)若某元素形成的簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)與 Ne原子相同，其可能的離子中半徑最小的是__________(填離子符號(hào))。

(3)元素R能夠與某非金屬元素 W 形成化合物 RWn，已知 RWn 分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為26，核外電子數(shù)總和為66 ，則 W 是 ___________(寫元素符號(hào))元素，n=_____________。

(4)位于三個(gè)不同周期的四種短周期主族元素 A、B、C、D，其部分元素特征信息如下表：

元素編號(hào)

元素特征信息

A

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)

B

陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，其單質(zhì)是空氣的主要成分之一

C

在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)

D

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

①寫出常溫下D的單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

②D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與 A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

B.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA

C.0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1 NA

D.0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案