Question

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，其中 W 與 X 同周期且相鄰；X 與 Z 均可形成 18 個電子的氫化物，且兩者可反應(yīng)生成淡黃色固體；Y 是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是( )

A.簡單離子的半徑：r(X)< r(Y)< r(Z)

B.X 分別與 W、Z 形成的化合物中化學(xué)鍵的類型相同

C.簡單氫化物的沸點：Z >X

D.常溫下 Y 的單質(zhì)與 W 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液不反應(yīng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

X 與 Z 均可形成 18 個電子的氫化物，且兩種氫化物可反應(yīng)生成淡黃色固體，可判斷X的氫化物為H2O2，Z的氫化物為H2S，兩者反應(yīng)生成淡黃色固體S：H2O2 + H2S = S↓ +2H2O；W 與 X 同周期且相鄰，且原子序數(shù)：W＜X，則W為N；地殼中含量最高的金屬元素是Al，則Y為Al�？傊�，W、X、Y、Z分別是N、O、Al、S�？稍诖嘶�礎(chǔ)上對各選項作出判斷。

A. X、Y、Z的簡單離子分別是O2-、Al3+、S2-，其中O2-、Al3+是10電子離子，電子層數(shù)均為2，核電荷數(shù)后者大，則r(Al3+)< r(O2-)；S2-是18電子離子，電子層數(shù)均為3，所以簡單離子的半徑：r(Al3+)< r(O2-)< r(S2-)，A選項錯誤；

B. X(O) 與 W(N)、Z(S) 形成的化合物中化學(xué)鍵均為共價鍵，類型相同，B選項正確；

C. Z、X的簡單氫化物分別是H2S和H2O，由于H2O分子間能形成氫鍵，使得其沸點高于H2S，C選項錯誤；

D. 常溫下Y的單質(zhì)(Al)在W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液(濃硝酸)中鈍化，原因是Al表面被濃硝酸氧化形成致密的氧化膜，所以兩者實際上發(fā)生了反應(yīng)，D選項錯誤；

答案選B。