Question

【題目】無機(jī)化合物按照組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類。其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3種元素組成。

強(qiáng)酸	強(qiáng)堿	可溶性鹽	……
①HCl	③___	⑤Na2CO3	⑦CO2
②__	④Ba(OH)2	⑥__	⑧SO3

（1）圖中“……”可以代表的物質(zhì)類別是___。

（2）③的水溶液為堿性，寫出電離方程式___。(寫一種即可)

（3）②與④在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

（4）⑤與⑦在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（5）②與⑥能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則⑥的化學(xué)式是__。(寫一種即可)

Answer 1

【答案】酸性氧化物或氧化物 NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH- 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 Na2SO3或K2SO3或NaHS或KHS

【解析】

無機(jī)物分為酸、堿、鹽、氧化物，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物為鹽，兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物。

（1）無機(jī)物分為酸、堿、鹽、氧化物，圖中“……”可以代表的物質(zhì)類別是氧化物或酸性氧化物，故答案為：氧化物或酸性氧化物；

（2）②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3種元素組成，③的水溶液為堿性，所以可以是氫氧化鈉或氫氧化鉀，其電離方程式為

NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH-，故答案為：NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH-；

（3）②是Na、K、H、O、S中的3種元素組成的強(qiáng)酸，是硫酸，④是氫氧化鋇，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+

Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

（4）⑤是碳酸鈉，⑦是二氧化碳，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故答案為：CO2+H2O+

Na2CO3=2NaHCO3；

（5）②是Na、K、H、O、S中的3種元素組成的強(qiáng)酸，是硫酸，⑥是Na、K、H、O、S中的3種元素組成的可溶性鹽，二者能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則⑥為Na2SO3或K2SO3或NaHS或KHS，故答案為：Na2SO3或K2SO3或NaHS或KHS；