【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛.
(1)由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為:
2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=﹣768.2kJmol﹣1 ,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJmol﹣1 ,
請(qǐng)寫出Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu與SO2的熱反應(yīng)方程式: .
(2)氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl﹣) 的關(guān)系如圖1.①當(dāng)c(Cl﹣)=9molL﹣1時(shí),溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為 .
②在c(Cl﹣)=1molL﹣1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為(任寫一個(gè)).
(3)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸,裝置如圖2
(說明:陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)
①陽極的電極反應(yīng)式為: .
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為: .
【答案】
(1)Cu2S(s)+O2(g)═2Cu(s)+SO2(g)△H=﹣217.4KJ/mol
(2)c(CuCl2)>c(CuCl+)>c(CuCl3﹣);CuCl+═Cu2++Cl﹣
(3)4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;HPO32﹣+2H+=H3PO3
【解析】 解:(1)①2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=﹣768.2kJmol﹣1 , ②2Cu2O(s)+Cu2S(s)═6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJmol﹣1 , 據(jù)蓋斯定律(①+②)÷3得:Cu2S(s)+O2(g)═2Cu(s)+SO2(g)△H=﹣217.4KJ/mol,所以答案是:Cu2S(s)+O2(g)═2Cu(s)+SO2(g)△H=﹣217.4KJ/mol;(2)①在c(Cl﹣)=9molL﹣1處,做一條平行與縱軸的虛線,可見溶液中主要含銅物種濃度大小關(guān)系為:c(CuCl2)>c(CuCl+)>c(CuCl3﹣)>c(Cu2+)>c(CuCl42﹣),所以答案是:c(CuCl2)>c(CuCl+)>c(CuCl3﹣);②從圖上可見,在c(Cl﹣)=1molL﹣1的氯化銅溶液中,主要是Cu2+與Cl﹣結(jié)合生成CuCl+ , 加入硝酸銀,氯離子濃度下降,方程式為:CuCl+═Cu2++Cl﹣ , 所以答案是:CuCl+═Cu2++Cl﹣;(3)①陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,所以答案是:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;②產(chǎn)品室中HPO32﹣和氫離子結(jié)合生成亞磷酸,反應(yīng)離子方程式為:HPO32﹣+2H+=H3PO3 , 所以答案是:HPO32﹣+2H+=H3PO3 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有溶質(zhì)為HCl、NaCl、NaOH和Cl2四種溶液,可區(qū)別它們的一種試劑
A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LCH4的質(zhì)量為_______g。
(2)與3.2gSO2所含的O原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為_______g。
(3)配制500mL1.0mol·L-1CuSO4溶液時(shí),在移液洗滌后,搖動(dòng)容量瓶有少量液體濺出,則所配溶液物質(zhì)的量濃變會(huì)_______(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
(4)把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積為兩者體積之和),則SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。
(5)濃氨水可用于檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣,其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程。
已知:①Fe3+ Cu2+ 開始沉淀的pH分別2.7、5.4,完全沉淀的pH分別為3.7、6.4;
②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20
(1)溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L,需要稱量冶煉級(jí)硫酸銅的質(zhì)量至少為 Kg。
(2)氧化步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為①
②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+
(3)若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液的Fe3+是否除盡,方法是 ;氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋,稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過 mol·L-1。
(4)固體I的主要成分除 FeAsO4外還有 ,操作I為
(5)利用以上電鍍級(jí)硫酸銅作為電解質(zhì)溶液,電解粗銅(含鐵、銀雜質(zhì))制備純銅,寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式
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【題目】一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是( 。
A.在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬,加入AgNO3溶液
C.加入NaOH溶液,加熱后加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液
D.加入NaOH的乙醇溶液,加熱后加入AgNO3溶液
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【題目】由硫鐵礦燒渣(主要含Fe2O3和SiO2)制備綠礬(FeSO4·7H2O),再通過綠礬制備鐵礬[FeO(OH)]的流程如下:(已知FeS2和鐵礬均難溶于水)
(1)“酸溶”步驟中,最好采用___________________(填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”)溶解燒渣。
(2)寫出“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(3)對(duì)“還原”后的溶液進(jìn)行“操作X”,可得到綠礬。“操作X”是指___________________,過濾,洗滌,干燥。
(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案:取“還原”后溶液于試管內(nèi),___________________。
(5)最后一步制備鐵礬的反應(yīng)中,還生成一種可作化肥的物質(zhì),它的化學(xué)式為___________________。
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【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 氧化劑得電子,還原劑失電子
B. 某元素從化合態(tài)到游離態(tài),可能被氧化也可能被還原
C. 難失去電子的原子,不一定易得電子
D. 一種元素被氧化,一定有另一種元素被還原
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 二氯甲烷中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C.常溫常壓下,28 g乙烯與丙烯的混合氣體含有的碳原子數(shù)目無法計(jì)算
D.0.1 molL﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1NA
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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請(qǐng)回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為;在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 .
②Y電極上的電極反應(yīng)式為;檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 .
(2)如用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是 , 電極反應(yīng)式為 .
②Y電極的材料是 , 電極反應(yīng)式為 . (說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
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