【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
B.標準狀況下,11.2 L 二氯甲烷中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C.常溫常壓下,28 g乙烯與丙烯的混合氣體含有的碳原子數(shù)目無法計算
D.0.1 molL﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1NA
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【題目】常溫下,下列有關敘述正確的是( )
A.水的離子積KW只與溫度有關,但水的電離程度一定會受外加酸、堿、鹽的影響
B.若HA的Ka=1.7×10﹣5 , BOH的Kb=1.7×10﹣5 , 則HA溶液中的c(H+)與BOH中的c(OH﹣)相等
C.將0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,則反應后的混合液中:c(OH﹣)+c(A﹣)=c(H+)+c(HA)
D.Mg(OH)2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是NH4+結合OH﹣使沉淀溶解平衡發(fā)生正向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工農業(yè)生產及日常生活中應用非常廣泛.
(1)由輝銅礦制取銅的反應過程為:
2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=﹣768.2kJmol﹣1 ,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJmol﹣1 ,
請寫出Cu2S與O2反應生成Cu與SO2的熱反應方程式: .
(2)氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl﹣) 的關系如圖1.①當c(Cl﹣)=9molL﹣1時,溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為 .
②在c(Cl﹣)=1molL﹣1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,含銅物種間轉化的離子方程式為(任寫一個).
(3)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸,裝置如圖2
(說明:陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)
①陽極的電極反應式為: .
②產品室中反應的離子方程式為: .
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【題目】單質鈦(Ti)的機械強度高,抗腐蝕能力強,有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦,主要反應有:
①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO; ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列敘述不正確的是
A. 反應①中TiO2是氧化劑 B. 反應②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強
C. 反應①中碳是還原劑 D. 反應①中氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶1
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【題目】碘具有多種放射性同位素. I俗稱“碘131”,廣泛地用于醫(yī)學診斷作為追蹤劑和甲狀腺內分泌失調癥的治療.下列有關 I敘述正確的是( )
A.碘元素的相對原子質量為131
B. I是一種新發(fā)現(xiàn)的碘的核素
C. I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D. I核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29
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【題目】下列反應的離子方程式不正確的是
A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O
B. 銅片與濃HNO3:Cu+2NO+4H+===Cu2++NO2↑+2H2O
C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱:NH+OH-NH3↑+H2O
D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH+OH-NH3↑+H2O
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【題目】按要求填空:
(1)下列實驗操作或對實驗事實的描述中,正確的是(填序號)
①為測定熔融氫氧化鈉的導電性,可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
②化學藥品著火,都要立即用水或泡沫滅火器滅火
③配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液時,量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌,并把洗滌液轉入容量瓶中
④配制一定物質的量濃度的溶液在定容時,俯視容量瓶的刻線,會使配制的濃度偏高
⑤檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
(2)將下列物質進行分類:
①11H 與13H ②O2與O3 ③乙醇與甲醚(CH3﹣O﹣CH3)④ 與
⑤CH3CH2CH2CH3與CH3﹣CH(CH3)﹣CH3⑥C60與金剛石 ⑦乙醇與甘油
互為同位素的是(填編號,下同);互為同素異形體的是互為同分異構體的是 .
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【題目】在標準狀況下,稱量一個充滿氯氣的容器質量為74.6g,若改充氮氣,其質量為66g,則容器的容積為
A.11.2LB.5.6LC.4.48LD.2.24L
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【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )
A.圖表示25℃時,用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H<0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+) 隨時間的變化
D.圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化
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