【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 氧化劑得電子,還原劑失電子
B. 某元素從化合態(tài)到游離態(tài),可能被氧化也可能被還原
C. 難失去電子的原子,不一定易得電子
D. 一種元素被氧化,一定有另一種元素被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦( 主要成分MnO2)制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在“水浸”過(guò)程中,提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質(zhì)量與“熔塊”質(zhì)量之比)的措施有_______( 至少寫(xiě)出兩點(diǎn))。
(2)“熔融”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)CO2 與K2MnO4反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)“電解”過(guò)程中使用的是惰性電極,則:
①陽(yáng)極反應(yīng)的方程式為__________。
②陰極附近溶液的pH將__________。(填“增大”“減小” 或“ 不變”)。
(5)在上述過(guò)程中產(chǎn)生的Mn2+會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。工業(yè)上,通過(guò)調(diào)節(jié)pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。當(dāng)pH=10時(shí),溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相關(guān)數(shù)據(jù)均在常溫下測(cè)定)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:下列說(shuō)法不正確的是( )
溫度 | 時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
A.10 min內(nèi),T1時(shí)CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)小
B.溫度:T1<T2
C.a<0
D.平衡常數(shù):K(T1)<K(T2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛.
(1)由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程為:
2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=﹣768.2kJmol﹣1 ,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJmol﹣1 ,
請(qǐng)寫(xiě)出Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu與SO2的熱反應(yīng)方程式: .
(2)氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl﹣) 的關(guān)系如圖1.①當(dāng)c(Cl﹣)=9molL﹣1時(shí),溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為 .
②在c(Cl﹣)=1molL﹣1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為(任寫(xiě)一個(gè)).
(3)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸,裝置如圖2
(說(shuō)明:陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰膜只允許陰離子通過(guò))
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為: .
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列原子中可以形成+1價(jià)陽(yáng)離子的是( )
A.核電荷數(shù)為13
B.質(zhì)子數(shù)為17
C.M層電子數(shù)比L層少6
D.質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】單質(zhì)鈦(Ti)的機(jī)械強(qiáng)度高,抗腐蝕能力強(qiáng),有“未來(lái)金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦,主要反應(yīng)有:
①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO; ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列敘述不正確的是
A. 反應(yīng)①中TiO2是氧化劑 B. 反應(yīng)②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)
C. 反應(yīng)①中碳是還原劑 D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘具有多種放射性同位素. I俗稱“碘131”,廣泛地用于醫(yī)學(xué)診斷作為追蹤劑和甲狀腺內(nèi)分泌失調(diào)癥的治療.下列有關(guān) I敘述正確的是( )
A.碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為131
B. I是一種新發(fā)現(xiàn)的碘的核素
C. I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D. I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中,正確的是(填序號(hào))
①為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
②化學(xué)藥品著火,都要立即用水或泡沫滅火器滅火
③配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時(shí),量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液在定容時(shí),俯視容量瓶的刻線,會(huì)使配制的濃度偏高
⑤檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
(2)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類:
①11H 與13H ②O2與O3 ③乙醇與甲醚(CH3﹣O﹣CH3)④ 與
⑤CH3CH2CH2CH3與CH3﹣CH(CH3)﹣CH3⑥C60與金剛石 ⑦乙醇與甘油
互為同位素的是(填編號(hào),下同);互為同素異形體的是互為同分異構(gòu)體的是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應(yīng)用。
(1)過(guò)二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物,H2O2分子中的兩個(gè)H原子被—SO3H基取代后即為過(guò)二硫酸。
①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價(jià)為_________;
②用過(guò)二硫酸銨溶液檢測(cè)廢水中的Mn2+,配平下面的離子反應(yīng):_____S2O82-+____Mn2++_____=____MnO4-+____SO42-+____。
(2)大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O,常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應(yīng),失去8mol電子。寫(xiě)出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。
(3)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖所示流程探究其組成:
①已知化合物A能與鹽酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
②已知25 ℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=8×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)為_________(列式并計(jì)算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨氣(體積變化忽略不計(jì)),開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為________。(lg 5=0.7)
(4)①FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是____。
②FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱會(huì)發(fā)生反應(yīng),可制得鐵系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa時(shí):4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是_______。
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