【題目】由硫鐵礦燒渣(主要含Fe2O3和SiO2)制備綠礬(FeSO4·7H2O),再通過綠礬制備鐵礬[FeO(OH)]的流程如下:(已知FeS2和鐵礬均難溶于水)
(1)“酸溶”步驟中,最好采用___________________(填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”)溶解燒渣。
(2)寫出“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(3)對“還原”后的溶液進(jìn)行“操作X”,可得到綠礬。“操作X”是指___________________,過濾,洗滌,干燥。
(4)請補(bǔ)充完整檢驗“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實驗方案:取“還原”后溶液于試管內(nèi),___________________。
(5)最后一步制備鐵礬的反應(yīng)中,還生成一種可作化肥的物質(zhì),它的化學(xué)式為___________________。
【答案】 硫酸 14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+ 蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶 加入KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,則說明溶液中含有Fe3+,若不出現(xiàn)紅色,則說明溶液中不含有Fe3+ (NH4)2SO4
【解析】(1)因綠礬的酸根離子為硫酸根離子,則“酸溶”步驟中,最好采用硫酸來溶解燒渣。
(2)由已知硫鐵礦燒渣主要含Fe2O3和SiO2,所以“酸溶”后所得濾液為硫酸鐵溶液,因此“還原”步驟發(fā)生FeS2還原Fe3+的反應(yīng),結(jié)合流程中“還原”后經(jīng)操作X得到綠礬可得:-1價S被氧化成+6價存在于SO42-中,故“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。
(3)“還原”后得到硫酸亞鐵溶液,可經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶析出綠礬,所以“操作X”是指:蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,過濾,洗滌,干燥。
(4)可利用Fe3+與SCN-的絡(luò)合反應(yīng)檢驗“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+,具體實驗方案為:取“還原”后溶液于試管內(nèi),加入KSCN溶液,若溶液出現(xiàn)紅色,則說明溶液中含有Fe3+,若不出現(xiàn)紅色,則說明溶液中不含有Fe3+。
(5)流程中,綠礬與氨水、空氣作用生成鐵礬[FeO(OH)],+2價Fe被氧化成+3價,根據(jù)電子守恒及原子守恒可得:4FeSO4+8NH3+6H2O+O2=4FeO(OH)+4(NH4)2SO4,所以還生成一種可作化肥的物質(zhì)為:(NH4)2SO4。
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【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )
A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O
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【題目】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.常溫下,78g的苯含有3nA個雙鍵
B.1L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中有0.1nA個NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO2與CO2混合物含有2nA個O原子
D.常溫下,5.6 g鐵塊投入足量濃硝酸中失去0.3nA個電子
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 鈉投入水中:Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
B. 用醋酸除去水瓶中的CaCO3:CO+2H+=CO2↑+H2O
C. Al溶于NaOH溶液:2Al+2H2O +2OH—=2AlO+3H2↑
D. Fe與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛.
(1)由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為:
2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=﹣768.2kJmol﹣1 ,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJmol﹣1 ,
請寫出Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu與SO2的熱反應(yīng)方程式: .
(2)氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl﹣) 的關(guān)系如圖1.①當(dāng)c(Cl﹣)=9molL﹣1時,溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為 .
②在c(Cl﹣)=1molL﹣1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為(任寫一個).
(3)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸,裝置如圖2
(說明:陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)
①陽極的電極反應(yīng)式為: .
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸恰好完全反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是
A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5
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【題目】單質(zhì)鈦(Ti)的機(jī)械強(qiáng)度高,抗腐蝕能力強(qiáng),有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦,主要反應(yīng)有:
①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO; ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列敘述不正確的是
A. 反應(yīng)①中TiO2是氧化劑 B. 反應(yīng)②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)
C. 反應(yīng)①中碳是還原劑 D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O
B. 銅片與濃HNO3:Cu+2NO+4H+===Cu2++NO2↑+2H2O
C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱:NH+OH-NH3↑+H2O
D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH+OH-NH3↑+H2O
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