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【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 發(fā)生如下反應： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（ ）

A.前5min反應的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
B.T1℃時反應②的化學平衡常數K=0.6
C.反應①、②均為吸熱反應
D.若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10%

【答案】D
【解析】解：A、前5min反應的平均速率v（N2O4）= = =0.18mol（Lmin）﹣1 ， 故A錯誤； B、T1℃時反應②的化學平衡常數K= = =0.4L/mol，故B錯誤；
C、在該題中，升高溫度后，二氧化氮的濃度增加，四氧化二氮的濃度減小，所以平衡②逆向移動，該反應是放熱的，故C錯誤；
D、若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， 則Qc=0.31＜K，所以反應正向進行，T1℃達到平衡時，

2NO2（g）

N2O4（g）

初始：

1.8

1.0

變化：

2x

X

平衡：

1.8-2x

1.0+x

則 =0.4，解得x=0.1，即N2O4的轉化率為10%，故D正確．
故選D．
A、根據化學反應速率v= 來計算化學反應速率；
B、化學平衡常數K= ，代入相關數據來計算即可；
C、根據溫度對化學平衡移動的影響：升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，反之向著放熱方向進行，據此來判斷反應的吸放熱；
D、根據轉化率= 來計算即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法中不正確的是(　　)
A.用水萃取溴乙烷中的乙醇
B.通過常壓分餾分離煤油和柴油
C.用目視比色法粗測Na2CO3溶液的濃度
D.利用燒堿溶液鑒別MgCl2和AlCl3兩種溶液

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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，將X溶液逐滴加入固體Y中，裝置B的試管中的現(xiàn)象不正確的是（ ）

選項

X溶液

固體Y

Z溶液

現(xiàn)象

A

稀硫酸

亞硫酸氫鈉

品紅試劑

品紅褪色

B

濃氨水

CaO

紫色石蕊試液

溶液變紅

C

鹽酸

石灰石

硅酸鈉溶液

出現(xiàn)白色沉淀

D

雙氧水

MnO2

氫硫酸溶液

產生渾濁


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中的現(xiàn)象及結論均正確且存在因果關系的是

實驗

實驗現(xiàn)象

結論

A

廣口瓶中光亮的鐵釘放置一段時間后生銹

鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

B

左燒杯鐵表面冒氣泡，右燒杯銅表面冒氣泡

金屬活動性：Al＞Fe＞Cu

C

左燒杯氣體顏色加深，右燒杯氣體顏色變淺

2NO2(g)N2O4(g) △H>0

D

白色固體先變?yōu)辄S色，后變?yōu)楹谏?/span>

Ksp：AgCl＜AgI＜Ag2S

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(　　)
A.50 mL量筒
B.10 mL量筒
C.50 mL酸式滴定管
D.50 mL堿式滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列幾種情況，對中和滴定結果無影響的是 (　　)
A.滴定管用蒸餾水洗后注入標準液
B.滴定管尖端未充滿液體
C.滴定管中標準液在零刻度以上
D.盛未知濃度溶液的錐形瓶中有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳的化合物是優(yōu)良的催化劑，可用于干電池原料生產等．
（1）鋅錳干電池的反應為2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2 ， MnO（OH）中錳元素的化合價為 ．
（2）向廢電池還原后的廢液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀為（填化學式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10﹣15 ， Ksp（ZnS）=2.9×10﹣25 ， Ksp（FeS）=6.0×10﹣18]
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1 ， 其反應機理如圖：
①已知反應Ⅱ為MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2 ． 寫出反應 I的熱化學方程式（焓變用△H1和△H2表示）： ．
②某溫度時，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4發(fā)生分解：2H2O2=2H2O+O2 ， 測得不同時刻生成O2的體積（已折算為標準狀況下的體積）如表：

t/min

0

2

4

6

V（O2）mL

0

9.9

17.2

22.4

0～2min時反應速率比2～4min時的快，其原因是 ， 0～6min的平均反應速率v（H2O2）=（忽略溶液體積的變化）．
（4）錳基催化劑是合成甲醇、二甲醚的催化劑．已知：

反應

平衡常數KP

773K

873K

Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2（g）

19.4

0.803

Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

6.07×10-9

3.65×10-9

①反應I的正反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②反應Ⅱ的平衡常數表達式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧化物的敘述正確的是（ ）

A. 金屬氧化物都是堿性氧化物

B. 酸性氧化物均可與堿反應

C. 酸性氧化物都是非金屬氧化物

D. 氧化銅是堿性氧化物，可與水反應生成Cu(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：在酸性條件下發(fā)生的反應為AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O，在堿性條件下發(fā) 生的反應為AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣ ． 設計如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進行下述操作： Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉
Ⅱ．若改向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉方向與Ⅰ相反． 試回答下列問題：
（1）兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反？試用化學平衡移動原理解釋 ．
（2）操作Ⅰ過程中C1棒為極，發(fā)生的電極反應為 ．
（3）操作Ⅱ過程中C2棒為極，發(fā)生的電極反應為 ．

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