【題目】Ⅰ.⑴指出如下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))
①____________________;
②____________________。
⑵圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖,已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng)回答下列問題:
⑴指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和②的名稱:__________;________。
⑵在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳,振蕩靜置后觀察到試管里的分層現(xiàn)象是上圖中的_____(注:試管中深色區(qū)為有色溶液),上層無色溶液的溶質(zhì)是_____下層顏色是_____。
⑶從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過的操作是_______。
Ⅲ.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì),選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
欲證明濾液中存在SO42-、OH-,選用的方案是先取少量的濾液滴加________,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,再向其中加入________溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則可證明SO42-、OH-,均存在。
【答案】冷凝水下進(jìn)上出 溫度計(jì)水銀球伸入液面下 ade 過濾 萃取分液 D KCl 紫紅色 蒸餾 酚酞 BaCl2
【解析】
Ⅰ.(1)蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度、冷卻水下進(jìn)上出;
(2)過濾時(shí)遵循一貼二低三靠,以此來解答。
Ⅱ.海藻灼燒得到海藻灰,浸泡得到懸濁液,過濾得到含I-離子的溶液通入氯氣,氧化碘離子為碘單質(zhì),加入四氯化碳萃取劑分液,得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液,從有機(jī)溶液中提取碘,需要蒸餾操作。
Ⅲ.滴加酚酞變紅可檢驗(yàn)OH-,再加鹽酸酸化,然后加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子;
Ⅰ.(1)圖1實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處為:溫度計(jì)的水銀球未在支管口處、冷卻水未下進(jìn)上出;
(2)a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁,會(huì)引起液體飛濺,故a錯(cuò)誤;
b.玻璃棒用作引流可使液體流下,操作合理,故正確;
c.將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁,防止漏液,操作合理,故正確;
d.濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣,故錯(cuò)誤;
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度,可能將濾紙捅破,故錯(cuò)誤。
故選 ade。
Ⅱ.(1)海藻灼燒得到海藻灰,浸泡得到懸濁液,過濾適用于不溶于水的固體和液體,分離固體和液體用過濾,過濾得到含I-離子的溶液通入氯氣,氧化碘離子為碘單質(zhì),將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來,選擇合適的萃取劑即可,加入四氯化碳萃取劑分液,得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液,從有機(jī)溶液中提取碘,①和②的名稱:過濾;萃取分液。
(2)在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳,振蕩靜置后觀察到試管里的分層現(xiàn)象,上層是水層,3mL,呈無色,下層1mL是有機(jī)層,呈紫紅色,故選上圖中的D,上層無色溶液的溶質(zhì)是KCl,下層顏色是紫紅色。
(3)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,利用沸點(diǎn)不同,還需經(jīng)過的操作是蒸餾。
Ⅲ.欲證明濾液中存在SO42-、OH-,選用的方案是先取少量的濾液滴加酚酞,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,再向其中加入鹽酸、氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則可證明SO42-、OH- 均存在。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:
下列說法不正確的是( )
A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列七種物質(zhì)的溶液:①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3
(1)溶液呈酸性的有_____________,呈堿性的有____________
(2)分別寫出②、④水解的離子方程式:_____________________________、_____________________________。
(3)常溫下,濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類_____________(填“相同”或“不相同”),溶液的PH:③_________⑥(填 >、=或 <)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)3.6 g H2O的物質(zhì)的量是____,含有水分子的數(shù)目是_____,含有氫原子的物質(zhì)的量是_____。
(2)1.5molCO2和______g CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積,其體積為________。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,100mL某氣體的質(zhì)量為0.179g,該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。
(4)現(xiàn)有mg某X2氣體,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:該氣體的物質(zhì)的量為______mol;一個(gè)X原子的質(zhì)量為_______g;該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述不正確的是( )
A.所得溶液的體積為(36.5+1000)/ρ
B.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
C.所得溶液的溶解度為S=100w/(1-w)
D.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=36.5c/1000ρ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫分解反應(yīng)過程中,能量變化如圖所示:下列說法正確的是
A. 催化劑可以改變過氧化氫分解反應(yīng)的焓變
B. CuCl2或FeCl3可以催化H2O2分解反應(yīng)
C. 催化劑不能改變反應(yīng)路徑
D. H2O2分解是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表述中正確的是
A. 任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行
B. △H<0,△S>0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C. 已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0),則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
D. 稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng),兩者放出的熱量一樣多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認(rèn)的潔凈能源。
(1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(CO+H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+ H2O(g)═CO(g)+3H2(g) ΔH。
已知:①CH4、H2、CO的燃燒熱分別為a 、b 、c (a、b、c均大于0);
②水的汽化熱為+d (d >0)。則ΔH=__________ (用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
(2)用合成氣制甲醇的反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH,在10 L的恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。
②寫出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的措施:_______、_____。
③下列說法正確的是___________(填序號(hào))。
A.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
B.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高
C.體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.圖中壓強(qiáng)p1<p2
④200 ℃時(shí),n(H2)隨時(shí)間的變化如表所示,3 min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)利用表中的數(shù)據(jù)計(jì)算0~3 min內(nèi)v(CH3OH)=_______。
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
⑤200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。向上述200 ℃的平衡體系中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則平衡_______(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
(3)甲、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L甲烷時(shí),測(cè)得電路中轉(zhuǎn)移1.96 mol電子,則甲烷的利用率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH 及導(dǎo)電能力與加入氨水體積的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是
A. 常溫下,電離平衡常數(shù) Ka(HR)≈Kb(NH3 H2O)
B. b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)HR溶液與氨水恰好完全反應(yīng)
C. c 點(diǎn)溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)
D.a、b、c三點(diǎn)中,c點(diǎn)NH3 H2O的電離程度最大
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