【題目】200mL FeBr2溶液中逐漸通入C12,其中n(Fe3+)、n(Br2)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示,下列說法不正確的是( )

A.氧化性強(qiáng)弱:Br2>Fe3+

B.由圖可知,該FeBr2溶液的濃度為1molL─1

C.n(Cl2)= 0.12 mol時(shí),溶液中的離子濃度有c(Fe3+):c(Br)=1:8

D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1時(shí),反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

【答案】C

【解析】

A.由圖可知,氯氣先氧化亞鐵離子,后氧化溴離子,則還原性:Fe2+Br-,則氧化性強(qiáng)弱:Br2Fe3+,故A正確;

B.圖中通入0.1mol氯氣時(shí)亞鐵離子完全被氧化生成0.2molFe3+,由Fe原子守恒及c=可知該FeBr2溶液的濃度為=1molL1,故B正確;

Cn(Cl2)=0.12mol時(shí),0.1mol氯氣使亞鐵離子完全被氧化生成0.2molFe3+,由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知,0.02molCl2氧化0.04molBr-,溶液中的離子濃度有c(Fe3+)c(Br-)=0.2mol(0.4mol-0.04mol)=59,故C錯(cuò)誤;

Dn(FeBr2)n(Cl2)=11時(shí),由電子守恒可知,亞鐵離子全部被氧化,溴離子一半被氧化,則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-,故D正確;

故選:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),向10 mL 0.01 mol·L1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L1的鹽酸,其pH變化曲線如下圖甲所示。NaCN溶液中CN、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)pH變化的關(guān)系如下圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5)]

下列溶液中的關(guān)系一定正確的是(  )

A.圖乙中pH7的溶液:c(Cl)c(HCN)

B.常溫下,NaCN的水解平衡常數(shù):Kh(NaCN)109.5

C.圖甲中b點(diǎn)的溶液:c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)

D.圖甲中c點(diǎn)的溶液:c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】密度為d g·cm3的溶液V mL含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g,其物質(zhì)的量濃度為c mo/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%,下列表示式不正確的是

A.W%%B.dC.cD.m

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)Ⅰ.太陽能、風(fēng)能發(fā)電逐漸得到廣泛應(yīng)用,在發(fā)電系統(tǒng)中安裝儲(chǔ)能裝置有助于持續(xù)穩(wěn)定供電,其構(gòu)造的簡化圖如下

下列說法中,不正確的是________ (填字母序號(hào))

a.太陽能、風(fēng)能都是清潔能源

b.太陽能電池組實(shí)現(xiàn)了太陽能到電能的轉(zhuǎn)化

c.控制系統(tǒng)能夠控制儲(chǔ)能系統(tǒng)是充電還是放電

d.陽光或風(fēng)力充足時(shí),儲(chǔ)能系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化

2)全釩液流電池是具有發(fā)展前景的、用作儲(chǔ)能系統(tǒng)的蓄電池。已知放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng),則放電時(shí)電極A的電極反應(yīng)式為________ 。

3)含釩廢水會(huì)造成水體污染,對(duì)含釩廢水(VO2+外,還含有Al3+ Fe3+)等進(jìn)行綜合處理可實(shí)現(xiàn)釩資源的回收利用,流程如下:

已知溶液pH范圍不同時(shí),釩的存在形式如下表所示

釩的化合價(jià)

pH<2

pH>11

+4價(jià)

VO2+, VO(OH)+

VO(OH)3-

+5價(jià)

VO2+

VO43-

①加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH13時(shí),沉淀1達(dá)最大量,并由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色,用化學(xué)用語表示加入NaOH后涉及到氧化物還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

②向堿性的濾液1(V的化合價(jià)為+4)中加入H2O2的作用是________ 。

4)Ⅱ.氨氮廢水中的氮元素多以NH4+NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下:

Ⅰ中加入NaOH溶液,調(diào)pH=11并鼓入大量空氣,用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是________;鼓入大量空氣的目的是________。

5)Ⅱ中加入適量NaClO溶液,控制pH6~7,將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),過程Ⅱ發(fā)生3個(gè)反應(yīng):

.ClO-+H+=HClO

.NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O(NH2ClCl元素為+1價(jià))

. ……

已知:水體中以+1價(jià)形式存在的氯元素有消毒殺菌的作用,被稱為余氯。下圖為NaClO加入量與余氯含量的關(guān)系示意圖。其中氨氮含量最低的點(diǎn)是c點(diǎn)。

b點(diǎn)表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化學(xué)式表示) ________;反應(yīng)ⅲ的化學(xué)方程式是________。

6)Ⅲ中用Na2SO3溶液處理含余氯廢水,要求達(dá)標(biāo)廢水中剩余Na2SO3的含量小于5mg·L-1。若含余氯廢水中NaClO的含量是7.45mg·L-1,則處理10m3含余氯廢水,至多添加10%Na2SO3溶液________kg(溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)又叫乙二酸,廣泛存在于植物源食品中,25℃時(shí),其解離常數(shù)Kal=5.9×10-2 Ka2= 6.4×10-5。下列與草酸有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是

A.H2C2O4(aq) H+(aq) +HC2O4-(aq) H >0;升溫有利于提高草酸的電離程度

B.草酸中的碳為+3價(jià),具有較強(qiáng)的還原性,可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.25℃時(shí),KHC2O4溶液呈弱酸性,有時(shí)用于清洗金屬表面的銹跡

D.同濃度的KHC2O4K2C2O4混合溶液中:2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:

1NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合:___

2)將NaHSO4Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比11混合:___。

3)向20mL0.3mol/LCa(HCO3)2溶液中加入20mL0.3mol/LNaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式:__;繼續(xù)加入10mL0.3mol/LNaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式:__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期p區(qū)元素多為非金屬元素

(1)基態(tài)磷原子的價(jià)層電子排布圖是__________,第三周期元素中,第一電離能最大的前三種元素是__________________。

(2)BF3NF3、PCl3、SCl2四種分子中,屬于平面三角形的是____________,中心原子雜化類型為sp3的是_______________

(3)已知H2O的沸點(diǎn)比H2O258℃但比H2S160℃,導(dǎo)致這種差異的原因是________________。

(4)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,若晶胞參數(shù)r pm,則單質(zhì)的密度為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))_______________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是(

A.可用溴水鑒別莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯

B.1mol莽草酸在催化劑條件下與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子中含有2種官能團(tuán)

D.水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的,這個(gè)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),約在1891年才獲得成功。1921年實(shí)現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法,其反應(yīng)原理是:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑;卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問題:

(1)下列各項(xiàng)中屬于保存金屬鈉的正確方法是____

A.放在棕色瓶中 B.放在細(xì)沙中C.放在水中 D.放在煤油中

(2)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部,用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖Ⅰ所示),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________,生成物的顏色為____。將該試管冷卻后直立,滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的方法是________________。

(3)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)?/span>____________(填化學(xué)式);過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。因此,過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇的氧氣來源。

(4)一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中,發(fā)生反應(yīng)的方程式為___________________。

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