【題目】短周期p區(qū)元素多為非金屬元素
(1)基態(tài)磷原子的價(jià)層電子排布圖是__________,第三周期元素中,第一電離能最大的前三種元素是__________________。
(2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四種分子中,屬于平面三角形的是____________,中心原子雜化類(lèi)型為sp3的是_______________。
(3)已知H2O的沸點(diǎn)比H2O2低58℃但比H2S高160℃,導(dǎo)致這種差異的原因是________________。
(4)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,若晶胞參數(shù)r pm,則單質(zhì)的密度為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))_______________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
【答案】 Ar、P、Cl BF3 NF3、PCl3、SCl2 水的相對(duì)分子質(zhì)量比H2O2小,范德華力;但水分子間能形成氫鍵而H2S分子間不能
【解析】
(1)P為15號(hào)元素,根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知,其價(jià)層電子排布圖是;同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),第IIA、第VA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素,故第三周期元素中,第一電離能最大的三種元素是Ar、P、Cl,故答案為:;Ar、P、Cl;
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)可計(jì)算得,BF3、NF3、PCl3、SCl2四種分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為3、4、4、4,孤電子對(duì)數(shù)依次為0、1、1、2,因此屬于平面三角形的BF3,中心原子雜化類(lèi)型為sp3的是NF3、PCl3、SCl2,故答案為:BF3;NF3、PCl3、SCl2;
(3)水的相對(duì)分子質(zhì)量比H2O2小,水分子中的范德華力小,因此H2O的沸點(diǎn)比H2O2低58℃;水分子間能形成氫鍵而H2S分子間不能,故水的沸點(diǎn)比H2S高160℃,故答案為:水的相對(duì)分子質(zhì)量比H2O2小,范德華力;但水分子間能形成氫鍵而H2S分子間不能;
(4)根據(jù)鋁的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知該晶胞中Al原子的個(gè)數(shù)=,若晶胞參數(shù)為r pm,則單質(zhì)的密度,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定:
①測(cè)定實(shí)驗(yàn)式:某含C、H、O三種元素的有機(jī)物,經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%,則其實(shí)驗(yàn)式是 __________________;
②確定分子式:如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為 ____;分子式為 _____;
③結(jié)構(gòu)式的確定:經(jīng)測(cè)定,該有機(jī)物在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四個(gè)峰,其氫原子個(gè)數(shù)比為6∶1∶2∶1;該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)的水合物晶體,CH4與H2O形成的水合物俗稱(chēng)“可燃冰”。
(1)“可燃冰”晶體中平均每46個(gè)H2O分子構(gòu)建8個(gè)籠,其中6個(gè)籠分別容納1個(gè)CH4分子,另外2個(gè)籠分別容納1個(gè)H2O分子,則“可燃冰”平均組成可表示為________(填化學(xué)式)。
(2)已知:
CO2(g)+nH2O(l)=CO2·nH2O(s) △H=-57.98kJ·moI-1
CH4(g)+nH2O(l)=CH4·nH2O(s) △H=-54.49kJ·mol-1
反應(yīng)CO2(g)+CH4·nH2O(s)=CH4(g)+CO2·nH2O(s)的△H=________kJ·mol-1
(3)科學(xué)家提出用CO2“置換”CH4開(kāi)采海底“可燃冰”的設(shè)想,提出該設(shè)想的理論依據(jù)是________。
(4)圖中顯示,CO2·nH2O的生產(chǎn)速率明顯大于 CH4·nH2O釋放出的速率,其原因是________。
(5)利用CO2的弱氧化性,開(kāi)發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑,其反應(yīng)機(jī)理如圖。
①反應(yīng)(i)的化學(xué)方程式為________。
②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭,維持催化劑活性,原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向200mL FeBr2溶液中逐漸通入C12,其中n(Fe3+)、n(Br2)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.氧化性強(qiáng)弱:Br2>Fe3+
B.由圖可知,該FeBr2溶液的濃度為1molL─1
C.n(Cl2)= 0.12 mol時(shí),溶液中的離子濃度有c(Fe3+):c(Br-)=1:8
D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1時(shí),反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯乙烯( )是制造一次性泡沫飯盒的聚苯乙烯的單體,其合成所涉及到的反應(yīng)如下:
I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1
Ⅱ.(g) (g)+H2(g) △H2
Ⅲ. (g)+CO2(g) (g)+CO(g)+H2O(g) △H3
(1)T℃時(shí),2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)Ⅰ,若按投料方式①進(jìn)行投料,15 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%,則0~15 min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ( H2)= ________;若按投料方式②進(jìn)行投料,則開(kāi)始反應(yīng)速率υ正(H2) ______υ逆(H2)(填“>”“<”或“=”)。
(2)則△H2=____________(用含有△H1和△H3的式子表達(dá))。
(3)研究表明,溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)Ⅲ中乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示:
則△H3 ______0(填“>”“<”或“=”);P1、P2、P3從大到小的順序是 __________ 。
(4)除了改變溫度和壓強(qiáng),請(qǐng)?zhí)峁┝硗庖环N可以提高苯乙烯產(chǎn)率的方法__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是( )
A. 1 mol該有機(jī)物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)
B. 1 mol該有機(jī)物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
C. 1 mol該有機(jī)物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1 mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯所含有的分子數(shù)為NA
B.1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA
C.14g C2H4和C3H6混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D.1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有H+個(gè)數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系(水作反應(yīng)物或生成物,部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未列出).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.圖中所示的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B.途徑是硫酸型酸雨的形成的重要途徑
C.工業(yè)上可用途徑先制取水煤氣,再合成甲醇等有機(jī)物
D.把金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,發(fā)生途徑反應(yīng),反應(yīng)不生成銅單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示,均含有多個(gè)官能團(tuán),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A.①屬于酚類(lèi),可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B.②屬于酚類(lèi),能使FeCl3溶液顯紫色
C.1 mol ③最多能與3 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D.④屬于醇類(lèi),可以發(fā)生消去反應(yīng)
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