【題目】25 ℃時(shí),向10 mL 0.01 mol·L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的鹽酸,其pH變化曲線如下圖甲所示。NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如下圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5)]。
下列溶液中的關(guān)系一定正確的是( )
A.圖乙中pH=7的溶液:c(Cl-)=c(HCN)
B.常溫下,NaCN的水解平衡常數(shù):Kh(NaCN)=10-9.5
C.圖甲中b點(diǎn)的溶液:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D.圖甲中c點(diǎn)的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+c(CN-)
【答案】A
【解析】
25℃時(shí),NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示,可知CN-、HCN含量相等時(shí),溶液呈堿性,說(shuō)明HCN電離程度小于CN-水解程度,向10 mL 0.01 molL-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL-1的鹽酸,其pH變化曲線如圖乙所示,當(dāng)加入鹽酸5mL時(shí),溶液組成為NaCN、HCN,溶液呈堿性,加入鹽酸10mL時(shí),完全反應(yīng)生成HCN,溶液呈酸性,以此解答該題。
A. 圖甲中pH=7的溶液中c(H+)=c(OH),由溶液電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CN)+c(Cl),結(jié)合物料守恒可c(Na+)=c(HCN)+c(CN)可知:c(Cl)=c(HCN),故A正確;
B. a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5,0.5),則a點(diǎn)c(HCN)=c(CN),NaCN的水解平衡常數(shù)K(NaCN)==c(OH)=10-4.5mol/L,故B錯(cuò)誤;
C. b點(diǎn)反應(yīng)生成等濃度的NaCN、HCN,溶液呈堿性,則HCN電離程度小于CN水解程度,可知c(HCN)>c(CN),故C錯(cuò)誤;
D. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(Cl)=c(HCN)+c(CN),而根據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)+c(CN),則c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH)+2c(CN),故D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。
(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是______(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(4)E裝置中濃硫酸的作用______。
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:______。
(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A(C5H10O2)具有果香味,可用作食品加香劑,還可用作天然和合成樹脂的溶劑。
已知:①B、E分子中沒(méi)有支鏈;
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳;
③D、E具有相同官能團(tuán);E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大14;
④F是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,能使溴的CCl4溶液褪色。
(1)B的化學(xué)名稱為____________。D分子中所含的官能團(tuán)的名稱是____________。
(2)B與E生成A的反應(yīng)類型是____________。
(3)寫出F使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________。
(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn),其流程如圖:
(1)第①步加稀H2SO4時(shí),粗MnO2樣品中的__(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是_Mn2++_ClO3-+_H2O=_MnO2↓+_Cl2↑+_H+。
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、酒精燈、__、__,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則一定還含有__(寫化學(xué)式)
(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾得到8.7gMnO2,并收集到0.224LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在第②步反應(yīng)中至少需要__molNaClO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增,五種短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示:
己知:TX2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料:ZY能破壞水的電離平衡:Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑。下列說(shuō)法不正確的是
A.R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族
B.上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價(jià)化合物,該化合物的電子式為或
C.工業(yè)上以Z3RY6作助熔劑的目的是降低氧化鋁沸點(diǎn),節(jié)約冶煉鋁的原料
D.己知11.5 g Z的單質(zhì)在X2中完全燃燒,恢復(fù)至室溫,放出Q kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-4Q kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D是4種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知A的一種核素可表示為,該核素中有10個(gè)中子,簡(jiǎn)單離子B+與Ne原子的核外電子排布相同,C的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HDO4。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.B的簡(jiǎn)單離子半徑小于D的簡(jiǎn)單離子半徑
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:C<D
C.A、B、D元素組成的某種化合物能用于殺菌消毒
D.C的氧化物與B和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1 mol N≡N鍵放出能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則:
(1)若1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ。
(2)如果將1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量總小于上述數(shù)值,其原因是________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后,生成10 mol NH3,則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1。
(4)一定條件下,當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是________。
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0
c.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
d.N2和H2的濃度相等
e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
f.反應(yīng)達(dá)到最大限度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種密度比水小的油狀液體,B僅由碳、氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對(duì)分子質(zhì)量為78;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)A的電子式為______________,A的結(jié)構(gòu)式為__________________。
(2)與A分子組成相差一個(gè)CH2原子團(tuán)的A的同系物C與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________,反應(yīng)類型為_______________。
(3)在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象是_________________。
(4)B與濃硫酸、濃硝酸在50~60℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】固體A的化學(xué)式為NH5(也可寫為:NH4H),它的所有原子的最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5 + H2O ═ NH3H2O + H2↑
B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵
C.NH5的電子式為
D.1 mol NH5中含有5NA個(gè)N﹣H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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