【題目】密度為d g·cm3的溶液V mL含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g,其物質(zhì)的量濃度為c mo/L,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%,下列表示式不正確的是

A.W%%B.dC.cD.m

【答案】A

【解析】

A.V mLc mo/L溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為c mo/L×103VL×Mg/mol,溶液的質(zhì)量為d g/cm3×V mL,則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W%×100%=%,故A錯(cuò)誤;

B.由W%=%可知,溶液的密度d=,故B正確;

C.m g溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol,則V mL溶液的物質(zhì)的量濃度cmo/L,故C正確;

D.V mL密度為d g·cm3溶液的質(zhì)量為d g/cm3×V mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為d g/cm3×V mL×W%=g,故D正確;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn),回答問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)①觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)②觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)③觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)④觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(3)由上述實(shí)驗(yàn),你能得出的結(jié)論是________________________。

(4)請(qǐng)總結(jié)同周期元素金屬性的變化規(guī)律__________,并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定:

①測(cè)定實(shí)驗(yàn)式:某含C、H、O三種元素的有機(jī)物,經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%,則其實(shí)驗(yàn)式是 __________________;

②確定分子式:如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為 ____;分子式為 _____;

③結(jié)構(gòu)式的確定:經(jīng)測(cè)定,該有機(jī)物在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四個(gè)峰,其氫原子個(gè)數(shù)比為6121;該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理__________,哪些違反了洪特規(guī)則__________。

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

2s  3d  4s  3s  4p  3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

【答案】 ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤

【解析】試題分析:(1)在一個(gè)原子軌道里,最多只能容納2個(gè)電子,而且它們的自旋狀態(tài)相反,稱為泡利不相容原理;當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí),基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋狀態(tài)相同,稱為洪特規(guī)則;(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子,根據(jù)能量最低原理分析其基態(tài)原子核外電子排;(3)相同電子層上原子軌道能量的高低:ns<np<nd;形狀相同的原子軌道能量的高低:1s<2s<3s<4s……。

解析:(1)在一個(gè)原子軌道里,最多只能容納2個(gè)電子,而且它們的自旋狀態(tài)相反,稱為泡利不相容原理,所以違反泡利不相容原理的有③;當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí),基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋狀態(tài)相同,稱為洪特規(guī)則,所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥;(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子,為S元素;根據(jù)能量最低原理,其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4;S元素最外層有6個(gè)電子,所以最高價(jià)是+6價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4;(3)相同電子層上原子軌道能量的高低:ns<np<nd;形狀相同的原子軌道能量的高低:1s<2s<3s<4s……,多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。

型】
結(jié)束】
18

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息①:原子半徑大小:A>B>C>D

信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):




是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分

無(wú)色,無(wú)味且易燃,21世紀(jì)的主要能源

弱酸,有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。

1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。

2B元素在周期表中的位置為

3)上述元素的原子M層有一個(gè)未成對(duì)p電子的是 (填元素符號(hào))。

4)丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強(qiáng)酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種,將100mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無(wú)氣體剩余,則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2NO2NO的反應(yīng))

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3N2、CO2D.NOO2、NH3

【答案】B

【解析】

該氣體無(wú)色,說(shuō)明其中不含NO2;氣體通過(guò)濃硫酸體積減小,說(shuō)明其中有NH3;氣體通過(guò)足量Na2O2后顯紅棕色,說(shuō)明其中含有CO2NO,故不含O2;最后通入水中無(wú)氣體剩余,說(shuō)明其中不存在N2,選項(xiàng)B正確,故答案為B。

型】單選題
結(jié)束】
19

【題目】AB、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F16,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1D的化學(xué)式為__,Y的化學(xué)式為__,E的化學(xué)式為__。

2Y與氧化銅反應(yīng),每生成1molB消耗3mol氧化銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

3YE在一定條件下可反應(yīng)生成BZ,這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除E對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示),洗氣瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法不正確的是

A.包裝箱上應(yīng)貼上腐蝕性液體的危險(xiǎn)品標(biāo)志圖標(biāo)

B.1 mol Al與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3 g氫氣

C.配制90 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需取該硫酸25 mL

D.配制500 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸時(shí),定容時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致濃度偏小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,CH4CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)的水合物晶體,CH4H2O形成的水合物俗稱可燃冰。

1可燃冰晶體中平均每46個(gè)H2O分子構(gòu)建8個(gè)籠,其中6個(gè)籠分別容納1個(gè)CH4分子,另外2個(gè)籠分別容納1個(gè)H2O分子,則可燃冰平均組成可表示為________(填化學(xué)式)

2)已知:

CO2(g)+nH2O(l)=CO2·nH2O(s) H=-57.98kJ·moI-1

CH4(g)+nH2O(l)=CH4·nH2O(s) H=-54.49kJ·mol-1

反應(yīng)CO2(g)+CH4·nH2Os)=CH4g)+CO2·nH2O(s)H=________kJ·mol-1

3)科學(xué)家提出用CO2置換”CH4開(kāi)采海底可燃冰的設(shè)想,提出該設(shè)想的理論依據(jù)是________。

4)圖中顯示,CO2·nH2O的生產(chǎn)速率明顯大于 CH4·nH2O釋放出的速率,其原因是________

5)利用CO2的弱氧化性,開(kāi)發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑,其反應(yīng)機(jī)理如圖。

①反應(yīng)(i)的化學(xué)方程式為________。

②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭,維持催化劑活性,原因是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】200mL FeBr2溶液中逐漸通入C12,其中n(Fe3+)、n(Br2)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.氧化性強(qiáng)弱:Br2>Fe3+

B.由圖可知,該FeBr2溶液的濃度為1molL─1

C.n(Cl2)= 0.12 mol時(shí),溶液中的離子濃度有c(Fe3+):c(Br)=1:8

D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1時(shí),反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系(水作反應(yīng)物或生成物,部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未列出).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

A.圖中所示的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.途徑是硫酸型酸雨的形成的重要途徑

C.工業(yè)上可用途徑先制取水煤氣,再合成甲醇等有機(jī)物

D.把金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,發(fā)生途徑反應(yīng),反應(yīng)不生成銅單質(zhì)

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