【題目】向溶液X中持續(xù)通入氣體Y,會產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是( )
A.X:氯化鋁溶液,Y:氨氣
B.X:硅酸鈉溶液,Y:二氧化硫
C.X:氫氧化鋇溶液,Y:一氧化碳
D.X:四羥基合鋁酸鈉溶液,Y:二氧化氮
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【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的O2和CO2相比較,下列敘述正確的是( )
A.體積比為8:11B.分子個數(shù)之比為11: 12
C.物質(zhì)的量之比為8:11D.原子個數(shù)之比為11: 12
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【題目】把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L-1鹽酸中,反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?/span>4.6 mol·L-1(溶液體積變化忽略不計)。求:
(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量;
(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。
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【題目】化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì),它的分子組成可用OxFy表示,10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2(同溫同壓下)。
(1)A的化學(xué)式是____________________________________________________________。
(2)已知A分子中x個氧原子呈…O—O—O…鏈狀排列,則A分子的電子式是________。
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【題目】已知在100 ℃下,水的離子積KW=1×10-12,下列說法正確的是( )
A. 0.05 mol/L的H2SO4溶液pH=1
B. 0.001 mol/L的NaOH溶液pH=11
C. 0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液pH為6,溶液顯酸性
D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
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【題目】鉛及其化合物用途非常廣泛,已知鉛(Pb)與硅同主族且Pb比Si多3個電子層。回答下列問題:
(1)鉛位于元素周期表的第__________周期__________族。
(2)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb [(CH3COO)2Pb易溶于水],發(fā)生的反應(yīng)為 PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb +(NH4)2SO4,說明(CH3COO)2Pb是_______(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。
(3)鉛蓄電池充放電原理為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,其中工作“B”為________(填“放電”或“充電”);電解質(zhì)不能用濃鹽酸,否則電池失效并放出大量的氯氣,其原因是________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)將PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中,攬拌后溶液顯紫紅色。則每反應(yīng)1 molMn(NO3)2,轉(zhuǎn)移______________mol電子。
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【題目】有關(guān)0.1mol/LNH3·H2O溶液中,下列說法中正確的是( )
A.氨水電離方程式為:NH3·H2O=NH4++OH-
B.溶液中有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C.溶液中:c(NH3·H2O)=0.1mol/L
D.加入少量NaOH固體,溶液中堿性增強(qiáng),c(H+)·c(OH-)的乘積將增大
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【題目】右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實驗,反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
A. 圖2中Y電極為陰極
B. 圖2中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2AlCl3+6H2O22Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑
C. 圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
D. 圖1中的a 電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
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【題目】下列說法正確的是( )
A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0
B. 加水稀釋0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后,溶液中的值增大
C. 氟元素的非金屬性強(qiáng)于溴元素,由此可推出酸性:HF>HBr
D. 用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和等體積且pH均為2的鹽酸和醋酸溶液,鹽酸消耗的NaOH溶液體積更多
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