【題目】化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì),它的分子組成可用OxFy表示,10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2(同溫同壓下)。
(1)A的化學(xué)式是____________________________________________________________。
(2)已知A分子中x個(gè)氧原子呈…O—O—O…鏈狀排列,則A分子的電子式是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是
①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4+ ⑤BeCl2
A.⑤④①②③ B.⑤①④②③
C.④①②⑤③ D.③②④①⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298 K時(shí),在2 L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí),N2O4的濃度為NO2的2倍,若反應(yīng)在398 K進(jìn)行,某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0.6 mol,n(N2O4)=1.2 mol,則此時(shí),下列大小關(guān)系正確的是( )
A. v(正)>v(逆)
B. v(正)<v(逆)
C. v(正)=v(逆)
D. v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在T℃下,分別在三個(gè)容積為10L的恒容絕熱密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。
容器 | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)CO2(g)的物質(zhì)的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
下列說(shuō)法正確的是
A. 其他條件不變,容器乙達(dá)到平衡后,再充入體系中四種氣體各1mol,平衡逆向移動(dòng)
B. b=1.6
C. 平衡常數(shù):K甲>K乙
D. 其他條件不變,向容器甲再充入1mol CO,平衡常數(shù)(K)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是我們熟悉的物質(zhì):
①O2 ②NaBr ③H2SO4 ④Ne ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦M(jìn)gCl2
這些物質(zhì)中,只含共價(jià)鍵的是;只含離子鍵的是;既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是;不存在化學(xué)鍵的是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的說(shuō)法中,均正確的是
A. 氧化鋁熔點(diǎn)高,常用于耐高溫材料
B. 蘇打溶液呈弱堿性,可用作胃酸中和劑
C. 晶體硅熔點(diǎn)高硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料
D. 明礬與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體,可用于自來(lái)水消毒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向溶液X中持續(xù)通入氣體Y,會(huì)產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是( )
A.X:氯化鋁溶液,Y:氨氣
B.X:硅酸鈉溶液,Y:二氧化硫
C.X:氫氧化鋇溶液,Y:一氧化碳
D.X:四羥基合鋁酸鈉溶液,Y:二氧化氮
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼、砷、銻的化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)砷原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_______________,其未成對(duì)電子所在原子的軌道輪廓圖形為____________________。
(2)B4C的熔點(diǎn)為2350 ℃、沸點(diǎn)為3500 ℃,說(shuō)明它屬于____________晶體,AsF3的沸點(diǎn)(60.4℃)比SbF3的沸點(diǎn)(376℃)低,其原因是____________________________________。
(3)已知反應(yīng):(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6,該反應(yīng)可生成(CH3)3C+,其碳正離子中碳原子雜化方式有____________________________________。
(4)與BF3互為等電子體的分子和離子分別為_______________(各舉1例);已知分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則BF3中的大π鍵應(yīng)表示為_________________。
(5)砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與砷原子緊鄰的硼原子有_________個(gè),與每個(gè)硼原子緊鄰的硼原子有_________個(gè),若其晶胞參數(shù)為bpm,則其晶體的密度為_________________(列出表達(dá)式,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外學(xué)習(xí)小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,先慢慢通入O2 , 一段時(shí)間后,再噴射蒸餾水即得硫酸型酸雨.則關(guān)于NO的作用說(shuō)法正確的是( )
A.還原劑
B.氧化劑
C.反應(yīng)物
D.催化劑
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