【題目】已知在100 ℃下,水的離子積KW=1×10-12,下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 0.05 mol/L的H2SO4溶液pH=1

B. 0.001 mol/L的NaOH溶液pH=11

C. 0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液pH為6,溶液顯酸性

D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL

【答案】A

【解析】已知在100 ℃下,水的離子積KW=1×10-12，A. 0.05 mol/L的H2SO4溶液，c(H+)= 0.05 mol/L ×2=0.1mol/L，pH=-lg c(H+)=1，選項(xiàng)A正確；B. 0.001 mol/L的NaOH溶液，c(H+)= ==10-9mol/L，pH=9，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為6，溶液顯中性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=c(OH-)==0.1mol/L，故完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液的體積為=0.0005L=0.5 mL，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體

B. 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

C. 最終得到7.8g的沉淀

D. 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，很難完整地觀察到反應(yīng)全過(guò)程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：先在試管內(nèi)新制備的硫酸亞鐵溶液上面覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內(nèi)汽油層消失后，往試管內(nèi)投入一小粒鈉并迅速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞。

(1)實(shí)驗(yàn)中汽油的作用是__________________________________________________。

(2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有______色沉淀生成。

(3)如果往試管中加入汽油后即投入鈉粒，可能發(fā)生爆炸，其原因是_____________。

(4)寫(xiě)出鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是我們熟悉的物質(zhì)：
①O2 ②NaBr ③H2SO4 ④Ne ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦M(jìn)gCl2
這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是；只含離子鍵的是；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是；不存在化學(xué)鍵的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

NH3

NO2

HNO3

B

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

C

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

D

CO2

Na2CO3

NaHCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，會(huì)產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是（ ）
A.X：氯化鋁溶液，Y：氨氣
B.X：硅酸鈉溶液，Y：二氧化硫
C.X：氫氧化鋇溶液，Y：一氧化碳
D.X：四羥基合鋁酸鈉溶液，Y：二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（夾持裝置略去）：

相關(guān)信息如下表所示。

化合物

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm-3)

水溶性

TiCl4

-25

136

1.5

易水解生成難落于水的物質(zhì),能熔于有機(jī)溶劑

CCl4

-23

76.8

1.6

難溶于水

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）按 照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>a →____ →____ →f→g→_____ →____→d→e→j。（填儀器接口字母）_____________

（2）裝置A中導(dǎo)管m的作用是________________________________。

（3）裝置D中除生成TiCl4 外，同時(shí)生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：________________________________。

（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 新制飽和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-

B. 使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

C. =1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-

D. 由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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