【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的O2和CO2相比較,下列敘述正確的是( )
A.體積比為8:11B.分子個數(shù)之比為11: 12
C.物質(zhì)的量之比為8:11D.原子個數(shù)之比為11: 12
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是( )
A.稱取7.68g硫酸銅,配成500mL溶液
B.稱取12.0g膽礬,加入500mL水
C.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水
D.稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液
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【題目】用還原鐵粉制備二茂鐵開辟了金屬有機化合物研究的新領域。二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物,結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)基態(tài)Fe原子價層電子排布式是_______。
(2)已知二茂鐵甲酰胺熔點是176℃,沸點是249℃,難溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有機溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵甲酰胺晶體為_______晶體。
(3)二茂鐵甲酰胺中碳原子的雜化方式為_________,H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序是_________。
(4)碳、氮元素對應的最簡單氫化物分別是CH4和NH3,相同條件下CH4的沸點比NH3的沸點_______(填“高”或“低”),主要原因是_______。
(5)氫、氮、氧三種元素按照4:2:3的原子個數(shù)比形成離子化合物。該離子化合物中,陽離子空間構(gòu)型是_______,1 mol陰離子含有σ鍵的數(shù)目為_______。
(6)氮和鐵能形成一種磁性材料,其晶胞如圖所示,該磁性材料的化學式為_______。已知晶胞參數(shù)為a nm,則該晶胞密度的計算式為ρ=_______g/cm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是
①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4+ ⑤BeCl2
A.⑤④①②③ B.⑤①④②③
C.④①②⑤③ D.③②④①⑤
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【題目】將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中,充分反應后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L,若反應過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L,若反應過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,反應過程中得到6.72L的氣體
B. 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C. 最終得到7.8g的沉淀
D. 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1
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【題目】某溫度下,向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此時不考慮CO32-的水解),滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3 溶液體積(V)的關系如圖所示,下列有關說法正確的是
A. z 點對應的分散系很穩(wěn)定
B. w、x、y三點中,水的電離程度最大的為w點
C. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,則圖像在x點后的變化如虛線部分所示
D. 此溫度下,Ksp(CaCO3)=1x10-8.6
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA
B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應生成NO2分子數(shù)目為NA
C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA
D. 標準狀況下,2molNa2O2與44.8LSO2完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
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【題目】298 K時,在2 L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,若反應在398 K進行,某時刻測得n(NO2)=0.6 mol,n(N2O4)=1.2 mol,則此時,下列大小關系正確的是( )
A. v(正)>v(逆)
B. v(正)<v(逆)
C. v(正)=v(逆)
D. v(正)、v(逆)大小關系不確定
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【題目】向溶液X中持續(xù)通入氣體Y,會產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是( )
A.X:氯化鋁溶液,Y:氨氣
B.X:硅酸鈉溶液,Y:二氧化硫
C.X:氫氧化鋇溶液,Y:一氧化碳
D.X:四羥基合鋁酸鈉溶液,Y:二氧化氮
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