常溫下測得NaA鹽溶液的PH值是10，有關(guān)鹽NaA的說法正確的是（　　）
A、強酸弱堿鹽
B、強堿弱酸鹽
C、強酸強堿鹽
D、弱酸弱堿鹽
考點：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：NaA鹽溶液的PH值是10，顯示堿性，說明陰離子發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)鹽的水解規(guī)律：有弱才水解來回答．
解答： 解：NaA鹽溶液的PH值是10，顯示堿性，說明其中的陰離子發(fā)生水解反應(yīng)，屬于弱酸強堿鹽．
故選B．
點評：本題考查學生鹽的水解規(guī)律以及應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）圖中所示反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
．
（3）1L1mol/L溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式為
 
．
（4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①濃H2SO4；②稀硝酸；  ③稀醋酸，
恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
 
．
（5）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

與20mL 0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中的NH4+濃度相同的是（　�。�
A、0.2mol/L 的氨水 10 mL
B、0.1 mol/L 的NH4Cl溶液 40 mL
C、0.1 mol/L 的（NH4）3PO4溶液 20 mL
D、0.2 mol/L 的NH4NO3溶液 10mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

取ag某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物通過足量的Na2O2完全反應(yīng)，固體質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是（　�。�
A、葡萄糖B、甲醛C、蔗糖D、氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L（標準狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分數(shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρ g?cm-3，則下列說法正確的是（　�。�
A、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w%=
MV
22.4m
B、溶液密度ρ=
cM
1000×w
C、物質(zhì)的量濃度c=
ρV
MV+22.4m
D、相對分子質(zhì)量M=
22.4m×w%
(1-w%)V

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（　　）
A、NaCl
B、H2O
C、CaCl2
D、KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2S溶液使酚酞試液變紅：S2-+2H2O?2OH-+H2S
B、在醋酸溶液中加人Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3?H2O
D、用FeCl3溶液制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，最后用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，由于不慎，液面超過了容量瓶瓶頸上的刻度線，這時應(yīng)該采取的措施是（　�。�
A、用膠頭滴管吸出超過的那一部分
B、把溶液倒出一部分在蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)一部分水后把蒸發(fā)皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度
C、根據(jù)超出的蒸餾水量，經(jīng)過計算，補加濃鹽酸
D、把容量瓶中的溶液全部棄去，重新配制

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科目：高中化學 來源： 題型：

配置100mL 1mol/L 的NaCl溶液，必須用到的玻璃儀器有（　�。�
①燒杯；②量筒；③玻璃棒；④膠頭滴管；⑤100mL 容量瓶；⑥試管；⑦漏斗；⑧滴定管；⑨250mL 容量瓶．
A、①②③④⑤⑦⑧
B、①③④⑤
C、①②③④⑥⑧
D、②③④⑤⑥⑦

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