Question

相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρ g?cm^-3，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=

  MV

  22.4m

• B、溶液密度ρ=

  cM

  1000×w

• C、物質(zhì)的量濃度c=

  ρV

  MV+22.4m

• D、相對(duì)分子質(zhì)量M=

  22.4m×w%

  (1-w%)V

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A．根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%進(jìn)行計(jì)算；
B．溶液的密度ρ=

溶液質(zhì)量

溶液體積

，設(shè)溶液體積為VL，據(jù)此計(jì)算出溶液的密度；
C．物質(zhì)的量濃度c=

n

V

，先計(jì)算出溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再計(jì)算出溶液的濃度；
D．先計(jì)算出摩爾質(zhì)量M=

m

n

，根據(jù)水的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量，再計(jì)算出該化合物的相對(duì)分子量．

解答： 解：A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=nM=

V

22.4L/mol

 M g/mol=

MV

22.4

g，溶液質(zhì)量為：（m+

MV

22.4

g）g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w%=

MV 22.4 g

mg+ MV 22.4 g

=

MV

22.4m+MV

，故A錯(cuò)誤；
B．設(shè)溶液的體積為VL，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=cmol/L×VL×Mg/mol=cVM g，VL該溶液的質(zhì)量為：

cVMg

w%

，溶液的密度為：ρ=

cVMg w%

1000VmL

=

cM

1000×w%

g/mL，故B錯(cuò)誤；
C．溶液體積為：V=

溶液質(zhì)量

溶液密度

=

( MV 22.4 +m)g

ρg/mL

=

MV+22.4m

ρ

mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，該溶液的濃度為：c=

V 22.4 mol

MV+22.4m ρ ×10-3L

=

1000ρV

22.4(MV+22.4m)

mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-w%，水的質(zhì)量為m，則溶液的質(zhì)量為：

m

1-w%

g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：

m

1-w%

g×w%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，則該化合物的摩爾質(zhì)量為：

m 1-w% ×w%g

V 22.4 mol

=

22.4m×w%

(1-w%)V

g/mol，則該化合物的相對(duì)分子量為：M=

22.4m×w%

(1-w%)V

，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相對(duì)分子量、溶液密度的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．