【題目】向密閉容器中充入CO和各mol，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述正確的是

A.如果容器內(nèi)壓強不再改變，則證明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

B.尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高產(chǎn)率的有效措施

C.當反應(yīng)達到平衡后，保持容器內(nèi)體積不變，再向其中充入CO和各1mol，達到新的平衡后的產(chǎn)率會增大

D.如果在某溫度下平衡常數(shù)為，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為

【答案】D

【解析】

對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而改變，如果容器內(nèi)壓強不再改變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率的有效措施，但催化劑不能改變平衡，所以不能提高產(chǎn)率，故B錯誤；

C. 當反應(yīng)達到平衡后，保持容器內(nèi)體積不變，再向其中充入CO和各1mol，這是與原投料成比例地再投入反應(yīng)物，雖然體系的壓強會增大，但該反應(yīng)是前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，達到平衡后與原平衡等效， 的產(chǎn)率不變，故C錯誤；

D.設(shè)容器體積是1L，設(shè)CO的變化量為x mol/L，由可知，各組分的變化量均為x mol/L， 則的平衡量分別為(0.01 -x)mol/L、(0.01 -x)mol/L、x mol/L、x mol/L，因此， ，解之得，，CO的平衡轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選:D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.4.0 g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.2.24 L Cl2與CH4在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.1NA

C.0.1 mol/L K2S溶液中含有的K＋數(shù)為0.2NA

D.4.2 g CaH2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是( )

A. a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B. 一段時間后，a管液面高于b管液面

C. a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D. a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－===Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國對“可呼吸”的鈉——二氧化碳電池的研究取得突破性進展。該電池的總反應(yīng)式為4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如圖所示(放電時產(chǎn)生的Na2CO3固體貯存于碳納米管中)。

（1）鈉金屬片作為該電池的___極(填“正”或“負”，下同)；放電時，電解質(zhì)溶液中Na＋從___極區(qū)向___極區(qū)移動。

（2）充電時，碳納米管連接直流電源的___極，電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有__________________(寫一條)。

(2)除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是______________。

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F-)=0.01 molL-1，濾液中殘留的c(Ca2+)=________________〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，

(4)沉錳工序中，298K、c(Mn2+)為1.05 molL-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是______________。

(5)沉錳工序中有CO2生成，則生成MnCO3的離子方程式是______________________。

(6)從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是___________________。副產(chǎn)品A的化學式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比充入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

A.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進行

B.X的氫碳比，且Q點在氫碳比為時

C.若起始時，、濃度分別為和，則可得到P點，對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512

D.向處于P點狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、、，再次平衡后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述錯誤的是

A.從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

B.根據(jù)如圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為

C.若在第5min時升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B的反應(yīng)速率增大

D.若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3和O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后反應(yīng)達到平衡，測得生成的H2O(g)占混合氣體總體積的40%，則下列表示的此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是(　　)

A. v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1B. v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1

C. v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1D. v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是

A.若a極是銅，b極為鐵時，當電池消耗1.6gO2，b極上析出6.4g銅

B.燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH-

C.若a極是粗銅，b極是純銅時，a極減少的質(zhì)量等于b極上析出銅的質(zhì)量。

D.若a、b兩極均是石墨時，b極反應(yīng)為4OH-- 4e-＝O2↑+ 2H2O

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