【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說法中,正確的是
A.若a極是銅,b極為鐵時(shí),當(dāng)電池消耗1.6gO2,b極上析出6.4g銅
B.燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
C.若a極是粗銅,b極是純銅時(shí),a極減少的質(zhì)量等于b極上析出銅的質(zhì)量。
D.若a、b兩極均是石墨時(shí),b極反應(yīng)為4OH-- 4e-=O2↑+ 2H2O
【答案】A
【解析】
A.左邊為原電池,正極:O2+4H++4e-=2H2O,負(fù)極:2H2-4e-=4H+;右邊為電解池,若a極是銅為陽極,陽極氧化:Fe-2e-=Fe2+,b極為鐵為陰極,陰極還原:Cu2++2e-=Cu消耗1.6g O2轉(zhuǎn)移電子0.2mol,析出 Cu0.1mol 就是6.4g銅,A正確;
B.因?yàn)槭撬嵝詺溲跞剂想姵?/span>B錯(cuò)誤;
C.若a極是粗銅,b極是純銅時(shí)粗銅為陽極純銅為陰極,a極是陽極:Cu- 2e- = Cu2+ b極是陰極:Cu2++2e-=Cu粗銅中有雜質(zhì),減少的不一定是銅,C錯(cuò)誤;
D. b極是陰極發(fā)生還原反應(yīng),D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向密閉容器中充入CO和各mol,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):,下列敘述正確的是
A.如果容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變,則證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高產(chǎn)率的有效措施
C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器內(nèi)體積不變,再向其中充入CO和各1mol,達(dá)到新的平衡后的產(chǎn)率會增大
D.如果在某溫度下平衡常數(shù)為,則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題,它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用;卮鹣铝袉栴}。
Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為a kJ·mol-1,N—H鍵的鍵能為bkJ·mol-1,NN鍵的鍵能是ckJ·mol-1,則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=____kJ·mol-1,若在某溫度下其平衡常數(shù)為K,則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=____(用K表示)。
Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的飲用水二級消毒劑。
(1)用Cl2和NH3反應(yīng)制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g),向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl2和2molNH3,測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲(400℃)n(Cl2)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙(T℃)n(Cl2)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①T℃___400℃(填“>”或“<”),該反應(yīng)的ΔH___0(填“>”或“<”)。
②該反應(yīng)自發(fā)行的條件是____(填高溫、低溫、任何溫度)。
③對該反應(yīng),下列說法正確的是___(填選項(xiàng)字母)。
A.若容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)達(dá)平衡后,其他條件不變,加入一定量的NCl3,平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物,達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大
(2)工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。
①NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強(qiáng)烈水解,生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
②在恒溫條件下,將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___點(diǎn)(填“A”“B”或“C”);B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率:α(Cl2)___α(NH3)(填“>”“=”或“<”),若B點(diǎn)平衡體積為2L,則平衡常數(shù)K=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知: C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol
則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)===H2O(g)+CO2(g),ΔH= _____________kJ/mol。
(2)在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。
A.每消耗1 mol CO的同時(shí)生成2molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示。A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)KA_______KB(填“>”、“=”或“<”,下同);由圖判斷ΔH ______0。
(3)某溫度下,將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)=0.25 mol/L,則此溫度下的平衡常數(shù)K=_________(保留二位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示,石墨電極上產(chǎn)生氫氣,銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1molCu2O生成
C.圖二裝置中發(fā)生:Cu+2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+ ,X極是負(fù)極,Y極材料可以是銅
D.如圖二,鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡,Fe3+ 經(jīng)過鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料。工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下:
(1)在操作Ⅰ之前先將鋁土礦研磨成粉末,目的是:___________________;
(2)沉淀A的化學(xué)式是__________;
(3)步驟③中通入過量CO2,產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為_________________________;
(4)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其反應(yīng)方程式為____________;
(5)在生活中,常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌。除了Fe2O3,鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑,下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是___________;
a. MgO b. V2O5 c. Fe3O4 d. MnO2
(6)我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池為能源的新型電池,用作海水標(biāo)志燈已研制成功。該電池以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。負(fù)極材料是鋁,正極材料可以用石墨。寫出正極電極反應(yīng)式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示示意圖,下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量
C. 使用催化劑無法改變該反應(yīng)的ΔH
D. nmol C和n mol H2O反應(yīng)生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1 L密閉容器中,把1mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成0.4 mol D,并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L,下列敘述中不正確的是( )
A.x的值為2B.A的轉(zhuǎn)化率為40%
C.B的平衡濃度為0.8 mol/LD.D的體積分?jǐn)?shù)為20%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ·mol-1
C(s,石墨)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是
A.-80.5 kJ·mol-1 B.+30.0 kJ·mol-1
C.-30.0 kJ·mol-1 D.+80.5 kJ·mol-1
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