【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.4.0 gCO2SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.2.24 L Cl2CH4在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.1NA

C.0.1 mol/L K2S溶液中含有的K數(shù)為0.2NA

D.4.2 g CaH2與水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

【答案】A

【解析】

A. 4.0 g CO2中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA4.0 g SO2中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA,因此4.0 gCO2SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA,故A正確;

B. 未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算,故B錯(cuò)誤;

C. 沒有溶液體積,不能計(jì)算0.1 mol/L K2S溶液中的K數(shù)目,故C錯(cuò)誤;

D. 4.2 g CaH2與水完全反應(yīng),化學(xué)方程式為CaH22H2O = Ca(OH)22H2,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol,數(shù)目為0.2NA,故D錯(cuò)誤。

綜上所述,答案為A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知AgClKsp=1.8×10-10。下列說法不正確的是( 。

A. t℃時(shí),Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4Ksp相等

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C. t℃時(shí),Ag2CrO4Ksp1×10-8

D. t℃時(shí),將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的AB,發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示

容器

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物起始量

0.5molA 1.5 molB

0.5 molA 1.5 molB

2.0 molA 6.0 molB

下列說法正確的是

A.由圖可知:T1T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8

C.l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)1

D.T1℃,若起始時(shí)甲容器中充入1.5molA、0.5molB,平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.打開汽水瓶時(shí),有大量氣泡溢出

B.在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入一定量鐵粉

C.氨水應(yīng)密閉保存放置于低溫處

D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于十二五期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%,二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

(1)在恒溫,容積為1 L容器中,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1,回答下列問題

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: _____________________________

ΔH2__________kJ·mol1

③在相同條件下,充入1 mol SO30.5 molO2,則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為___________;此時(shí)該反應(yīng)________(放出吸收”)________kJ的能量。

(2)中國政府承諾,到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50% 。

CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1,測得CO2CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3 min9 min,v(H2)=________mol·L1·min1。此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填編號)

A、反應(yīng)中CO2CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為11(即圖中交叉點(diǎn))

B、混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C、CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

D、單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)消耗1 mol H2O

③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,其他條件不變時(shí),可采取的措施有________(填編號)。

A.升高溫度B.縮小容器體積C.再充入CO2氣體D.使用合適的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液aX、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)是______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

Y電極上的電極反應(yīng)式是______________。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________。

2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

X電極的材料是___________________,電極反應(yīng)式是______________。

Y電極的材料是___________________,電極反應(yīng)式是______________

(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

③假若電路中有0.04摩爾電子通過時(shí),陰極增重________克。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時(shí),在鹽酸溶液中逐滴加入氨水,曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.此滴定實(shí)驗(yàn)可以選用酚酞做指示劑

B.A點(diǎn):

C.B點(diǎn):

D.C點(diǎn):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物A、B、CD、EF、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,G的分子式為C9H10O2,試回答下列有關(guān)問題。

(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________

(2)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:A轉(zhuǎn)化為B__________________,C轉(zhuǎn)化為D______________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

D生成E的化學(xué)方程式:________________________________。

BF生成G的化學(xué)方程式:___________________________

(4)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種。

①苯環(huán)上有3個(gè)取代基,且有兩個(gè)取代基相同;②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡。其中共有四種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________、____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向密閉容器中充入COmol,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):,下列敘述正確的是

A.如果容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變,則證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高產(chǎn)率的有效措施

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器內(nèi)體積不變,再向其中充入CO1mol,達(dá)到新的平衡后的產(chǎn)率會(huì)增大

D.如果在某溫度下平衡常數(shù)為,則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為

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