【題目】在容積為L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D時發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖,下列敘述錯誤的是

A.從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時,B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

B.根據(jù)如圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

C.若在第5min時升高溫度,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,B的反應(yīng)速率增大

D.若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量,A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線

【答案】D

【解析】

A.從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為,B的變化量是A的一半,所以,故A正確,但不符合要求;

B. 根據(jù)圖象知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,D的物質(zhì)的量減少,A、B的物質(zhì)的量增加,所以D是反應(yīng)物,A、B是生成物;同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比,時,,,,42,方程式為:;因D為固體,所以化學(xué)平衡常數(shù),故B正確,但不符合要求;

C. 溫度升高,D的物質(zhì)的量減少,A、B的物質(zhì)的量增大,平衡正向移動,而溫度升高,平衡向吸熱的方向移動,說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān),溫度升高,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大;溫度升高化學(xué)反應(yīng)B的反應(yīng)速率加快,故C正確,但不符合要求;

D. D為固體,增加D的物質(zhì)的量,濃度不變,平衡不移動,A的物質(zhì)的量變化情況符合b曲線,故D錯誤;

故選:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時,在鹽酸溶液中逐滴加入氨水,曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.此滴定實(shí)驗(yàn)可以選用酚酞做指示劑

B.A點(diǎn):

C.B點(diǎn):

D.C點(diǎn):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3,充分?jǐn)嚢韬箪o置,最終所得晶體(Na2CO310H2O)的質(zhì)量

A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向密閉容器中充入COmol,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):,下列敘述正確的是

A.如果容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變,則證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高產(chǎn)率的有效措施

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器內(nèi)體積不變,再向其中充入CO1mol,達(dá)到新的平衡后的產(chǎn)率會增大

D.如果在某溫度下平衡常數(shù)為,則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是(

A.等溫下,物質(zhì)的量濃度相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的pH大小:③ > >

B.濃度均為0.1mol/L (NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4+)的大小順序?yàn)椋孩?/span> > >

C.NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH4+水解

D.CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的SO2(g)O2(g)置于一恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)記錄得到下表中的兩組數(shù)據(jù):下列有關(guān)說法中不正確的是(  )

實(shí)驗(yàn)序號

溫度()

平衡常數(shù)(L/mol)

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間(min)

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. 表中x=1.6;y=0.2B. 表中t6

C. 表中K1、K2的關(guān)系:K2K1D. 實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,在容積為2L的密閉容器中,將2mol氣體M3molN氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):,該反應(yīng)達(dá)平衡時,生成R,并測得Q的濃度為,下列有關(guān)敘述正確的是

A.x值為2B.混合氣體的密度增大

C.平衡時N的濃度為D.N的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題,它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用;卮鹣铝袉栴}。

.已知H—H鍵的鍵能為a kJ·mol-1N—H鍵的鍵能為bkJ·mol-1,NN鍵的鍵能是ckJ·mol-1,則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)ΔH=____kJ·mol-1,若在某溫度下其平衡常數(shù)為K,則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=____(用K表示)。

.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2ClNHCl2NCl3)是常用的飲用水二級消毒劑。

1)用Cl2NH3反應(yīng)制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g),向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl22molNH3,測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

甲(400℃)n(Cl2)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙(T℃)n(Cl2)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

T___400℃(填“>”或“<”),該反應(yīng)的ΔH___0(填“>”或“<”)。

②該反應(yīng)自發(fā)行的條件是____(填高溫、低溫、任何溫度)。

③對該反應(yīng),下列說法正確的是___(填選項(xiàng)字母)。

A.若容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)Cl2NH3物質(zhì)的量之比為31,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)達(dá)平衡后,其他條件不變,加入一定量的NCl3,平衡將向逆反應(yīng)方向移動

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物,達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

2)工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。

NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強(qiáng)烈水解,生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____

②在恒溫條件下,將2molCl21molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測得平衡時Cl2HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則A、BC三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___點(diǎn)(填“A”“B”或“C”);B點(diǎn)時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率:α(Cl2)___α(NH3)(填“>”“=”或“<”),若B點(diǎn)平衡體積為2L,則平衡常數(shù)K=____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖,下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量

C. 使用催化劑無法改變該反應(yīng)的ΔH

D. nmol Cn mol H2O反應(yīng)生成nmol COnmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ

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