【題目】化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g)=2AB(g) 的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量
B.該反應(yīng)熱ΔH = +(a-b) kJ·mol-1
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A—A鍵,放出a kJ能量
【答案】B
【解析】
A.反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和,所以反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJmol-1,則每生成2molAB吸收(a-b) kJ熱量,故A錯誤;
B.反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和,所以反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJmol-1,故B正確;
C.由圖象可知,該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故C錯誤;
D.因舊鍵的斷裂吸收能量,由圖可知斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵吸收a kJ能量,故D錯誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)呈淡黃色,可用于曬制藍(lán)圖。某實(shí)驗(yàn)小組對其進(jìn)行了一系列探究。
Ⅰ.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究
(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
A. B. C. D. E.
①按照氣流從左到右的方向,上述裝置的接口順序?yàn)?/span>a→g→f→___→尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)。
②檢查裝置氣密性后,先通入一段時間N2,其目的為__。
③實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。
④結(jié)束實(shí)驗(yàn)時先熄滅A、C處的酒精燈再停止通入N2,其目的是__。
(2)小組成員設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明了A中分解后的固體成分為FeO,則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為__。
(3)曬制藍(lán)圖時,草酸亞鐵晶體是感光劑,會失去結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為FeC2O4,現(xiàn)以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑,該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測定其純度的步驟如下:
步驟1:稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液;
步驟2:取上述溶液25.00mL,用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL;
步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。
(4)步驟2中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__;步驟3中加入鋅粉的目的為___。
(5)若步驟配制溶液時部分Fe2+被氧化變質(zhì),則測定結(jié)果將__(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸是中學(xué)化學(xué)常用的試劑,以下兩個實(shí)驗(yàn)均和鹽酸有關(guān)。
I.用密度為1.25 g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制500 mL 0.20 mol·L-1鹽酸溶液,請回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________。
(2)配制500 mL 0.20 mol·L-1鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸_______mL。
(3)對配制的鹽酸測定,發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量濃度小于0.2 mol·L-1,引起該誤差的操作___(填序號)
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
B.用量筒量取濃鹽酸時,仰視刻度線量取濃鹽酸
C.定容時,仰視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加水至刻度處
Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉,并探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)。請回答下列問題:
(4)A裝置名稱為________。
(5)漂白粉將在C裝置的U形管中產(chǎn)生,寫出生成漂白粉的化學(xué)方程式_______________。
(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液,向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰夂,打開D裝置中活塞,將D中少量溶液滴加入E裝置中,振蕩,觀察到下層呈紫紅色,由此得出結(jié)論:Br2置換出了I2,有同學(xué)對該結(jié)論提出異議,可能的理由是__________________________。
(7)F裝置的作用是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}。
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中有一處儀器未畫出的是_____________________。
(2)在其他操作正確的前提下,提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是____________。大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
(3)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中測得的“中和熱”數(shù)值將______(填“偏大”、“偏小”、“不變”);原因是___________________。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的生成1 mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值_______________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。
(5)實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是___________。
(6)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱偏小,請分析可能原因(________)。
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈
B.用量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作緩慢
C.在量取鹽酸時仰視讀書
D.大燒杯的蓋板中間小孔太大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.放電時,N極發(fā)生還原反應(yīng)
B.充電時,Zn2+向M極移動
C.充電時,N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+==PTO-Zn2+
D.放電時,每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解的質(zhì)量為260g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:
①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;
②FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;
③實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在KI試紙上,試紙變藍(lán)
下列判斷正確的是( 。
A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:>Cl2>Fe3+>I2
B.上述實(shí)驗(yàn)中共有兩個氧化還原反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟?/span>KI試紙變藍(lán)
D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
回答下列問題:
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___(填字母標(biāo)號)。
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實(shí)驗(yàn)。
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
試回答下列有關(guān)問題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是___;
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是___;
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是___(填分離操作的名稱)。
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時,須先從___管通入___氣體,再從___管中通入___氣體;
(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是___;
(3)請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O
在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是
A. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C. 單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時,反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以備使用。
(1)該同學(xué)用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、試劑瓶,還需要_________________。
(2)其操作步驟如下圖所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的_______(填選項(xiàng)字母)之間。
A.②與③ B.①與② C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小__________(填字母)
a | b | c | d | e | |
砝碼大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。
(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?
① 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同)。
② 容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會__________。
③ 以480mL溶液體積計算所需NaOH的質(zhì)量_________。
④ 未冷卻到室溫就注入容量瓶定容_________。
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