Question

7．實驗室用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題
（1）配制溶液所需儀器為：500mL容量瓶、托盤天平、藥匙、燒懷、玻璃棒、膠頭滴管，稱取的NaOH的質(zhì)量為20.0g
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將NaOH固體置于燒杯中用天平準(zhǔn)確稱取質(zhì)量，再在燒杯中加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
（4）在配制該物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏低ADEF
A．稱量固體NaOH時，有潮解現(xiàn)象
B．定容時俯視容量瓶的刻度線觀察液面
C．稱量時誤用“左碼右物”
D．未洗滌燒杯以及玻璃棒
E．定容時仰視容量瓶的刻度線觀察液面
F．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度
G．容量瓶中原有少量蒸餾水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)操作步驟選取實驗儀器；根據(jù)m=nM=cVM計算需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序；
（3）如果不將洗滌液均轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，將洗滌液移入容量瓶，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加；所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
配制500mL1mol/L NaOH溶液需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g．
故答案為：500mL容量瓶；20.0g；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序為B、C、A、F、E、D，故答案為：B、C、A、F、E、D；
（3）如果不將洗滌液均轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，故目的是保證所有的溶質(zhì)均轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故答案為：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶；
（4）A．稱量固體NaOH時，有潮解現(xiàn)象，會導(dǎo)致所稱量的固體中氫氧化鈉的真實質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故A選；
B．定容時俯視容量瓶的刻度線觀察液面，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B不選；
C．由于所稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量為20.0g，不用游碼，故稱量時誤用“左碼右物”，對所稱量的固體的質(zhì)量無影響，即對溶液的濃度無影響，故B不選；
D．未洗滌燒杯以及玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏低，故D選；
E．定容時仰視容量瓶的刻度線觀察液面，則溶液的體積偏大，則濃度偏低，故E選；
F．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又加水至刻度，則濃度偏低，故F選；
G．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故G不選；
故答案為：ADEF．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．