16．除雜
物質(zhì)（括號中為雜志）所加試劑操作方法
酒精（水）新制生石灰蒸餾

苯甲酸（沙子）		/過濾
甲烷（乙烯）溴水（溴的四氯化碳溶液）洗氣
溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液

分析 CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異；
沙子不溶于水，苯甲酸溶于水；
乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能；
溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與溴苯分層．

解答 解：CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異，則試劑為新制生石灰，分離方法為蒸餾；
沙子不溶于水，苯甲酸溶于水，不需要試劑，分離方法為過濾；
乙烯與溴水反應(yīng)，而甲烷不能，則試劑為溴水（溴的四氯化碳溶液），分離方法為洗氣；
溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與溴苯分層，則試劑為氫氧化鈉溶液，分離方法為分液，
故答案為：

物質(zhì)（括號中為雜志）所加試劑操作方法
酒精（水）新制生石灰蒸餾

苯甲酸（沙子）		過濾
甲烷（乙烯）溴水（溴的四氯化碳溶液）洗氣
溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的組合是（　�。�
 酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物
A鹽酸純堿燒堿氧化鋁二氧化碳
B硫酸燒堿食鹽氧化鈣一氧化碳
C醋酸苛性堿小蘇打一氧化碳二氧化硫
D硫酸苛性鉀蘇打氧化銅三氧化硫
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．實驗室用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題
（1）配制溶液所需儀器為：500mL容量瓶、托盤天平、藥匙、燒懷、玻璃棒、膠頭滴管，稱取的NaOH的質(zhì)量為20.0g
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將NaOH固體置于燒杯中用天平準(zhǔn)確稱取質(zhì)量，再在燒杯中加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
（4）在配制該物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏低ADEF
A．稱量固體NaOH時，有潮解現(xiàn)象
B．定容時俯視容量瓶的刻度線觀察液面
C．稱量時誤用“左碼右物”
D．未洗滌燒杯以及玻璃棒
E．定容時仰視容量瓶的刻度線觀察液面
F．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度
G．容量瓶中原有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在學(xué)習(xí)苯的化學(xué)反應(yīng)時，我們得出的結(jié)論是苯易發(fā)生取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)，下列物質(zhì)中，苯基最容易發(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�
A．苯B．甲苯C．苯甲醇D．苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型．
（1）由乙烯制氯乙烷：CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl，屬于加成 反應(yīng)；
（2）由苯制取硝基苯：，屬于取代 反應(yīng)；
（3）由苯制取環(huán)己烷：C6H6+3H2$→_{高溫、高壓}^{催化劑}$C6H12，屬于加成 反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．1mol某烴A和1mol苯完全燃燒，在相同條件下，生成CO2體積相同，烴A比苯多消耗1molO2，A分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈，則：
①若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；
②若A為鏈狀烯烴，1mol A最多可和2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，且A與等物質(zhì)的量的Br2加成后的產(chǎn)物只可能有2種，寫出一種A可能的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲醇的研究成為當(dāng)代社會的熱點．
Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kPa時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．甲醇進(jìn)入負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O．

Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根據(jù)圖2，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是c、d（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是c、d（填字母）．
a．c（H2）減少                  b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加          d．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．透明聚酯玻璃鋼可用于制作導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是碳碳雙鍵（或）；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是ac（填標(biāo)號）
a．$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$溶液      b．石蕊溶液       c．酸性KMnO4
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH2-CH2-COOH．
（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A～D均為有機(jī)物）：
淀粉$→_{△}^{稀鹽酸}$A$\stackrel{一定條件}{→}$B$→_{170℃}^{濃硫酸}$C$\stackrel{試劑X}{→}$D$→_{△}^{NaOH}$乙A的分子式是C6H12O6，試劑X可以是Br2/CCl4．
（4）已知：
+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R為烴基）
$\stackrel{催化劑}{→}$=CH2+H2
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是+CH3CH2Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$+HCl
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，均為純凈物的一組是（　�。�
A．碘酒、硫酸B．臭氧、石油C．氫氣、冰水混合物D．NaOH、天然氣

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同步練習(xí)冊答案