12．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　�。�
A．N2B．HClC．NaClD．KOH

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物、銨鹽中都含有離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氮氣分子中N-N原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；
B．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，故B錯誤；
C．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C正確；
D．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成，這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學中被稱作晶胞．已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學式為（　　）
A．Ca4TiO6B．Ca4TiO3C．Ca8TiO12D．CaTiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．廢塑料制品屬于可焚燒處理的垃圾．錯．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如圖：

（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為Al2O3+6H+→2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有鹽酸的濃度、反應溫度、煤矸石顆粒大小、是否充分攪拌、反應時間等．（寫出兩個）
（3）“堿溶”的目的是將Al（OH）3轉(zhuǎn)化為AlO2-，以便和Fe（OH）3分離．物質(zhì)X的化學式為CO2．
（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得產(chǎn)品Al（OH）3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）3．
（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3•6H2O晶體，結(jié)合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡AlCl3•6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl氣體使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl3晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．實驗室用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題
（1）配制溶液所需儀器為：500mL容量瓶、托盤天平、藥匙、燒懷、玻璃棒、膠頭滴管，稱取的NaOH的質(zhì)量為20.0g
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將NaOH固體置于燒杯中用天平準確稱取質(zhì)量，再在燒杯中加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
（4）在配制該物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏低ADEF
A．稱量固體NaOH時，有潮解現(xiàn)象
B．定容時俯視容量瓶的刻度線觀察液面
C．稱量時誤用“左碼右物”
D．未洗滌燒杯以及玻璃棒
E．定容時仰視容量瓶的刻度線觀察液面
F．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度
G．容量瓶中原有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在N2+3H2?2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol/（L•S），則所經(jīng)過的時間是（　�。�
A．1sB．2sC．0.44sD．1.33s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在學習苯的化學反應時，我們得出的結(jié)論是苯易發(fā)生取代反應，難發(fā)生加成反應，下列物質(zhì)中，苯基最容易發(fā)生取代反應的是（　�。�
A．苯B．甲苯C．苯甲醇D．苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．1mol某烴A和1mol苯完全燃燒，在相同條件下，生成CO2體積相同，烴A比苯多消耗1molO2，A分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈，則：
①若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；
②若A為鏈狀烯烴，1mol A最多可和2molBr2發(fā)生加成反應，且A與等物質(zhì)的量的Br2加成后的產(chǎn)物只可能有2種，寫出一種A可能的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)溶于水能電離出的Cl- 數(shù)目，一定與1mol BaCl2溶于水電離出的Cl- 數(shù)目相同的是（　�。�
A．2 molKClO3B．22.4LHCl氣體C．2 molNaClD．1 mol AlCl3

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