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下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（　�。�
A、
打開止水夾，燒瓶內出現(xiàn)紅色噴泉
B、
酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，顏色無明顯變化
C、
靜置一段時間，小試管內有晶體析出
D、
燒杯中液體變?yōu)榧t褐色后，繼續(xù)加熱煮沸，會出現(xiàn)渾濁
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．酚酞遇酸呈無色；
B．根據濃硫酸具有脫水性和氧化性的性質分析；
C．根據濃硫酸的吸水性和飽和溶液的特點分析即可；
D．膠體加熱可發(fā)生聚沉．
解答： 解：A．酚酞遇酸呈無色，看不到無色噴泉，故A錯誤；
B．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質碳，然后單質碳被濃硫酸氧化生成CO2而本身被還原成SO2，SO2具有還原性可使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤；
C．濃硫酸有吸水性，它要吸收飽和硝酸鉀溶液揮發(fā)出來的水，從而使飽和硝酸鉀溶液中的溶劑量減少，所以觀察到有晶體析出，故C正確；
D．氫氧化鐵膠體加熱可發(fā)生聚沉，會出現(xiàn)渾濁，故D正確．
故選CD．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及噴泉實驗、濃硫酸的性質、膠體制備等知識點，題目難度不大，注重基礎知識的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等
B、等物質的量的甲基（-CH3）與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等
C、常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等
D、16 g CH4與18 g NH所含質子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，等質量的CO和CO2氣體相比較，下列敘述中正確的是（　　）
A、所含碳原子數(shù)比為1：1
B、體積比為11：7
C、密度比為7：11
D、分子數(shù)比為7：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組利用氫氣還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，如圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題：
（1）儀器中裝入的試劑：C
 
、D
 
；
（2）連接好裝置后應首先進行的操作是
 
；
（3）“加熱反應管E”和“從A中逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是
 
，在這兩步之間還應進行的操作是
 
；
（4）干燥管G的作用是
 
，反應過程中H管逸出的氣體的處理方法是
 
；
（5）從實驗中測得了下列數(shù)據：①空E管的質量ag，②反應前E管和WO3的總質量bg，③反應后E管和W粉的總質量cg（冷卻到室溫稱量），④反應前F管及內盛物的總質量dg，⑤反應后F管及內盛物的總質量eg．
由以上數(shù)據可以列出計算W相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其它涉及的元素的相對原子質量均為已知）：計算式1：Ar（W）=
 
；計算式2：Ar（W）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質量減小的是（　�。�
A、硝酸B、無水乙醇
C、石灰水D、鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法合理的是（　�。�
A、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入K NO3 固體，銅粉仍不溶解
B、將等物質的量Cl2與SO2通入品紅溶液，漂白性增強
C、濃H2SO4與Cu或C反應都需加熱，濃硝酸與Cu或C反應都不需加熱
D、鋁、氧化鋁、小蘇打、醋酸銨都既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/m0l
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為：
 
．
（2）一定條件下，在體積為2L的容器中通入1mol H2和1mol NO氣體生成N2（g）和H2O（l），該反應達平衡時，容器內的壓強是反應起始時的40%．保持其它條件不變，只往容器中再通入1mol H2，計算反應再達新平衡時，化學平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A為芳香烴衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上有兩個處于鄰位的取代基（圖1）．

（1）B分子中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）寫出符合．上述條件的A的兩種可能的結構簡式
 
；
 
．
（3）等量的B分別與Na，NaOH，NaHC03反應時，消耗三者物質的量之比是
 
．
（4）符合上述條件的A，其中一種還可發(fā)生如圖2變化，F(xiàn)能使溴水褪色：
①A→F的反應類型為
 
．
②寫出有關反應的化學方程式：
此A與新制Cu（OH）2懸濁液的反應
 
．
此A對應的B生成C的反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準GB5461
產品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為6.0×10-4mol?L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據的現(xiàn)象是
 
．
②根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是
 
mg/kg．

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