Question

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）	20～50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

 

KIO₃+

 

KI+

 

H₂SO₄=

 

K₂SO₄+

 

I₂+

 

H₂O
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10^-4mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是

 

．
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是

 

mg/kg．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題,氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的元素化合價(jià)變化升低相同，結(jié)合質(zhì)量守恒配平；
（2）①溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-進(jìn)行，溶液中沒有碘，溶液由藍(lán)色為無色；
③根據(jù)I原子守恒找出碘酸鉀中碘原子與碘單質(zhì)的關(guān)系式分析計(jì)算；

解答： 解：（1）該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：KIO₃→I₂，I元素由+5價(jià)→0價(jià)，一個KIO₃分子得5個電子；KI→I₂，I元素由-1價(jià)→0價(jià)，一個KI分子失一個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為5，KIO₃的計(jì)量數(shù)為1，KI的計(jì)量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以反應(yīng)方程式為KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
故答案為：1；5；3；3；3；3；
（2）①碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-進(jìn)行，溶液中沒有碘，溶液由藍(lán)色為無色，說明反應(yīng)到終點(diǎn)，
故答案為：溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色；
 ②由 KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆²得，
          I～3I₂ ～6S₂O₃²
        127g                      6mol
        m（I）                   6.0×10^-4mol/L×0.02L
解得：m（I）=2.54×10^-4g=2.54×10^-1mg，
設(shè)每千克食鹽中含碘xmg，列比例式為

2.54×10-1mg

12.7×10-3kg

=

xmg

1kg

，x=20，
故答案為：20；

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計(jì)算，需要注意的是求食鹽中碘的含量不是碘酸鉀的含量，為易錯點(diǎn)，題目難度中等．