18．下列實驗操作正確的是（　　）
A．中和熱測定時，用濃硫酸代替鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)
B．用25mL堿式滴定管準確量取25.00mLKMnO4 標準溶液
C．用玻璃棒蘸取0.10 mol•L-1CH3COOH溶液點在用水濕潤的廣泛pH試紙上，測定該溶液的pH=3.2
D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

分析 A．濃硫酸溶于水放出熱量，影響測定結(jié)果；
B．高錳酸鉀具有氧化性，腐蝕橡皮管；
C．使用pH試紙時，試紙不能濕潤，否則可能會影響測定結(jié)果；
D．相同條件下，只有催化劑不同．

解答 解：A．濃硫酸溶于水能夠放出大量的熱，影響測定結(jié)果，不能使用濃硫酸，應(yīng)該使用稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A錯誤；
B．高錳酸鉀具有氧化性，腐蝕橡皮管，應(yīng)用酸式滴定管，故B錯誤；
C．使用pH試紙時，試紙不能濕潤，否則會將待測液稀釋，影響測定結(jié)果，故C錯誤；
D．相同條件下，只有催化劑不同，試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反應(yīng)速率快，則可探究催化劑對H2O2分解速率的影響，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及中和滴定、pH測定及影響反應(yīng)速率的因素等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)混合時，既能生成沉淀，又能產(chǎn)生氣體的一組是（　�。�
A．碳酸鈉和稀鹽酸B．金屬鈉和硫酸銅溶液
C．金屬鎂和硫酸銅溶液D．鋁粉和氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+      D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH值                  B． 分別在兩種溶液中滴加AgNO3
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別     D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是C（填序號）．
A．Cl2    B．Fe      C．H2O2        D．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按下列分類，填寫相應(yīng)的名稱或化學式
硫酸鹽硝酸鹽
Na2SO4NaNO3
鈣鹽CaSO4Ca（NO3）2CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，H2O只作氧化劑的是（　�。�
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．100mL pH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．x為強酸，y為弱酸
B．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等
C．隨著稀釋的進行，y的電離程度減小
D．等體積的x、y分別與足量的鋅反應(yīng)，y放出的氫氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．SO2的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度時，正反應(yīng)速率減慢
C．反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△S＜0
D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達到平衡時，加入KCl溶液，則溶液顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．已知有機物F和高分子N的合成路線如圖所示：
已知：R-CH=CH-R′$→_{H+}^{KMnO_{4}}$R-COOH+R′-COOH
      R-CH=CH-R′$→_{H_{2}O/Zn}^{O_{3}}$R-CHO+R′-CHO

（1）2mol F生成l mol G．Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質(zhì)量比為9：1：6，經(jīng)測定Q的相對分子質(zhì)量是128.1mol Q可與l mol Br2加成，并能與l molNaHCO3恰好完全反應(yīng)，且分子中無支鏈．Q的分子式是C6H8O3．
（2）A所含官能團的名稱是羥基、羧基；A→B的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式是；Q的反式結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）下列說法正確的是a．
a．D催化加氫的產(chǎn)物與F互為同分異構(gòu)體
b．F能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
c．高分子N的每條分子鏈中含有（n-1）個酯基
（6）寫出滿足下列條件H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①能與NaHCO3反應(yīng)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ③核磁共振氫譜有4個吸收蜂
（7）寫出H→N的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用括號內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，正確的是（　　）
A．溴苯中的溴（碘化鉀溶液）B．硝基苯中的硝酸（氫氧化鈉溶液）
C．乙烷中的乙烯（氫氣）D．苯中的甲苯（水）

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