8．用括號內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，正確的是（　�。�
A．溴苯中的溴（碘化鉀溶液）B．硝基苯中的硝酸（氫氧化鈉溶液）
C．乙烷中的乙烯（氫氣）D．苯中的甲苯（水）

分析 A．溴與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溴苯；
B．硝酸與NaOH反應(yīng)后，與硝基苯分層；
C．乙烷中易引入氫氣；
D．甲苯不溶于水，甲苯與苯互溶．

解答 解：A．溴與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溴苯，引入新雜質(zhì)不能除雜，應(yīng)選NaOH、分液，故A錯誤；
B．硝酸與NaOH反應(yīng)后，與硝基苯分層，然后分液可除雜，故B正確；
C．乙烷中易引入氫氣，不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣，故C錯誤；
D．甲苯不溶于水，甲苯與苯互溶，不能除雜，應(yīng)選高錳酸鉀、分液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．中和熱測定時，用濃硫酸代替鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)
B．用25mL堿式滴定管準確量取25.00mLKMnO4 標準溶液
C．用玻璃棒蘸取0.10 mol•L-1CH3COOH溶液點在用水濕潤的廣泛pH試紙上，測定該溶液的pH=3.2
D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某礦樣的主要成分為Al2O3和SiO2．現(xiàn)以該礦樣為原料制備氧化鋁和高純硅的流程如圖：

請回答下列問題：
（1）試劑a的最佳選擇為a（填代號）．
a．稀鹽酸   b．氨水  c．純堿溶液  d．醋酸
（2）由沉淀Ⅱ獲得Al2O3，用到的實驗儀器除了酒精燈、泥三角、玻璃棒和鐵三腳外，還需要的兩種儀器是坩堝、坩堝鉗（填寫儀器名稱）．
（3）濾液A中通入NH3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+或Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）NH4Cl是一種常用化肥的主要成分．現(xiàn)有一包肥料可能是NH4Cl或（NH4）2SO4中的一種，請設(shè)計實驗進行鑒別（簡述操作過程）取適量樣品于試管中配成溶液，先滴加過量稀鹽酸，再滴加少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明是（NH4）2SO4，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明是NH4Cl．
（5）如圖所示實驗裝置，在實驗室中制取氨氣可選用裝置AB，氨氣的干燥應(yīng)選用裝置CE（選填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯水的成分及探究：
①新制氯水呈淡黃綠 色，或氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍，都可以說明Cl2存在．
②向氯水中滴加紫色石蕊試液產(chǎn)生的現(xiàn)象是先變紅后褪色，可以說明氯水中存在H+和HClO微粒．
③在氯水中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成白色沉淀說明存在Cl-微粒．
④在氯水中加入無水CuSO4固體，白色固體變藍說明存在H2O微粒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的示意圖如圖：下列說法正確的是（　�。�
A．通過氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品僅僅為NaOH、Cl2
B．除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→適量鹽酸
C．可將MgCl2•6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水得到較純凈的無水MgCl2
D．電解MgCl2溶液可制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1：2，則回答下列問題．
（1）寫出化學反應(yīng)方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中被氧化的Cl2與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為3：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗），實驗操作步驟：

Ⅰ．打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a．
①B中反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
②通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是AD（填字母）．
A．揮發(fā)性       B．還原性       C．氧化性        D．酸性
③C裝置中的試劑X是NaHCO3（寫化學式）．D中反應(yīng)的化學方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3．
④碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因：碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學實驗中有著廣泛的應(yīng)用．請指出下列做法中，分別應(yīng)用了哪種分離方法？
（1）除去水中的泥沙過濾 
（2）從溴水中提取溴萃取
（3）用海水曬鹽蒸發(fā) 
（4）海水淡化蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．25℃時，用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示，回答下列問題
（1）中和三種酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系是a（填字母）；
a．HX=HY=HZ     
b．HX＞HY＞HZ
c．HX＜HY＜HZ     
d．HX=HY＞HZ
（2）根據(jù)滴定曲線，可得HY的電離平衡常數(shù)Ka（HY）≈10-5（填數(shù)值）；
（3）將上述HX、HY溶液等體積混合后，用氫氧化鈉溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時，溶液中陰離子濃度從大到小順序為c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）；
（4）HY與HZ混合，達到平衡時，溶液中水電離出的c（OH-）=c（H+）-c（Y-）-c（Z-）．

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