10．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．SO2的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度時，正反應(yīng)速率減慢
C．反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△S＜0
D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時，加入KCl溶液，則溶液顏色變深

分析 A、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，決定于有△H-T△S．
B、升高溫度，反應(yīng)速率加快；
C、反應(yīng)物中無氣體，生成物中有氣體，故△S＞0；
D、溶液中存在平衡Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+．

解答 解：A、反應(yīng)物中有氣體，生成物中沒有氣體，故△S＜0，若要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，則△H必須小于0，故A正確；
B、SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，但升高溫度，反應(yīng)速率加快，故B錯誤；
C、反應(yīng)物中無氣體，生成物中有氣體，故△S＞0，故C錯誤；
D、溶液中存在平衡Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+，滴入少量滴加KCl溶液，對溶液體積基本不影響，不影響平衡體系中各離子的濃度，平衡不移動，顏色不變，若加入大量的KCl溶液，平衡體系中各離子的濃度都降低，溶液顏色變淺，且平衡向左移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、反應(yīng)方向的判斷、可逆反應(yīng)等，難度不大，注意D中平衡移動可以借助平衡常數(shù)理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖中每方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，方框中的字母是有關(guān)主要反應(yīng)物或生成物的代碼，其中C、E、G、I常溫常壓下是氣體．

（1）寫出化學(xué)式：ANaCl，BS．
（2）寫出固體H和氣體I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）將C氣體通入K溶液后，溶液的pH將會降低（填升高、降低、或不變），寫出該反應(yīng)的離子方程式SO32-+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時的溫度為250℃（從上表中選擇）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．中和熱測定時，用濃硫酸代替鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)
B．用25mL堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．用玻璃棒蘸取0.10 mol•L-1CH3COOH溶液點在用水濕潤的廣泛pH試紙上，測定該溶液的pH=3.2
D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1，.0mol COCl2（g），經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說法正確的是（　�。�
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.22 mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
B．若在2 L恒容絕熱（與外界無熱量交換）密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，
反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達(dá)到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），?其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強不變        b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）       d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃，某時刻各物質(zhì)濃度符合下式：2[c（CO2）•c（H2）]=3[c（CO）•c（H2O）]，試判斷此時v正大于v逆．（大于，小于或者等于）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時間后溶液呈藍(lán)色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D．向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某礦樣的主要成分為Al2O3和SiO2．現(xiàn)以該礦樣為原料制備氧化鋁和高純硅的流程如圖：

請回答下列問題：
（1）試劑a的最佳選擇為a（填代號）．
a．稀鹽酸   b．氨水  c．純堿溶液  d．醋酸
（2）由沉淀Ⅱ獲得Al2O3，用到的實驗儀器除了酒精燈、泥三角、玻璃棒和鐵三腳外，還需要的兩種儀器是坩堝、坩堝鉗（填寫儀器名稱）．
（3）濾液A中通入NH3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+或Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）NH4Cl是一種常用化肥的主要成分．現(xiàn)有一包肥料可能是NH4Cl或（NH4）2SO4中的一種，請設(shè)計實驗進(jìn)行鑒別（簡述操作過程）取適量樣品于試管中配成溶液，先滴加過量稀鹽酸，再滴加少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明是（NH4）2SO4，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明是NH4Cl．
（5）如圖所示實驗裝置，在實驗室中制取氨氣可選用裝置AB，氨氣的干燥應(yīng)選用裝置CE（選填代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗），實驗操作步驟：

Ⅰ．打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a．
①B中反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
②通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是AD（填字母）．
A．揮發(fā)性       B．還原性       C．氧化性        D．酸性
③C裝置中的試劑X是NaHCO3（寫化學(xué)式）．D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3．
④碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因：碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱．

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同步練習(xí)冊答案