【題目】下列三個化學反應的平衡常數(K1、K2、K3)與溫度的關系分別如下表所示:
化學反應 | 平衡常數 | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3 | K3 | ? | ? |
則下列說法正確的是
A.△H1<0,△H2>0
B.反應①②③的反應熱滿足關系:△H1-△H2=△H3
C.反應①②③的平衡常數滿足關系:K1·K2=K3
D.要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取降溫措施
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【題目】下列對于實驗I~IV的說法正確的是( )
A.實驗I:逐滴滴加鹽酸時,試管中立即產生大量氣泡
B.實驗II:可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
C.實驗III:從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D.裝置IV:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現,且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
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【題目】25℃時,0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=a,則下列說法正確的是
A.a<7
B.該溶液中水電離的c(OH-)=10-amol/L
C.CH3COO-水解的百分率為(10-a/0.1)×100%
D.c(CH3COOH)= (l0a-14-10-a)mol/L
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【題目】下列物質中,既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
① SO2; ② CH3CH2CH=CH2; ③ ; ④ CH3CH3。
A.①②③④ B.①② C.①②④ D.③④
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【題目】在一定條件下CO2和H2可發(fā)生反應:CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) △H
已知:①CO和H2的燃燒熱分別為-283.0 kJmol-1 和-285.8kJmol-1
②H2O(l)= H2O(g) △H=+44.0KJ·mol-1
(1)寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式____________________。
CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H1=___________KJ·mol-1
(2)有利于提高CO2平衡轉化率的措施有__________。
A.加壓 B.升溫
C.增大CO2濃度 D.投料比不變,增加反應物的濃度
(3)若CO2和H2初始投料比為1:1,反應達平衡時CO在平衡混和氣中的體積分數為25%,則CO2的轉化率為_________,該反應的平衡常數為_________,若CO2和H2初始投料比改為1:2,則CO2的平衡轉化率為_________。
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【題目】在一真空固定體積的密閉容器中,充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應:N2+3H22NH3。在一定溫度下達到平衡,H2的轉化率為80%。若在同一容器中充入NH3, 欲使反應達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同,則起始時充入NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率是
A.15mol 20% B.20mol 20% C.20mol 80% D.40mol 80%
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【題目】從海水中可以提取溴,主要反應為2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ , 下列說法中正確的是( )
A.溴離子具有氧化性
B.氯氣是還原劑
C.該反應屬于取代反應
D.氯氣的氧化性比溴單質強
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【題目】某化學小組的同學模擬工業(yè)制硝酸設計了如下圖所示的裝置。已知:
CaCl2+nH2O→CaCl2·nH2O;CaCl2+8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2,根據題意完成下列填空:
(1)分液漏斗中氨水的濃度為9.0 mol/L,F用質量分數為35%、密度為0.88 g/cm3的氨水配制9.0 mol/L的氨水100 mL,需要的定量儀器有 (選填編號)。
a.100 mL容量瓶 b.10 mL量筒 c.50 mL量筒 d.電子天平
(2)受熱時,乙中反應的化學方程式為 。
(3)實驗開始先加熱催化劑,當催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈,可觀察到的現象有 。
(4)干燥管甲的作用是 ;丙中盛放的藥品為 (選填下列編號),其目的是 。
a.濃H2SO4 b.無水CaCl2 c.堿石灰 d.無水CuSO4
(5)丁中除了NO之外,還可能存在的氣體有 (填寫化學式)。燒杯中發(fā)生反應的化學方程式 。
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