【題目】某化學(xué)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制硝酸設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。已知:
CaCl2+nH2O→CaCl2·nH2O;CaCl2+8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2,根據(jù)題意完成下列填空:
(1)分液漏斗中氨水的濃度為9.0 mol/L,F(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%、密度為0.88 g/cm3的氨水配制9.0 mol/L的氨水100 mL,需要的定量?jī)x器有 (選填編號(hào))。
a.100 mL容量瓶 b.10 mL量筒 c.50 mL量筒 d.電子天平
(2)受熱時(shí),乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先加熱催化劑,當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時(shí)再打開(kāi)分液漏斗活塞并移走酒精燈,可觀察到的現(xiàn)象有 。
(4)干燥管甲的作用是 ;丙中盛放的藥品為 (選填下列編號(hào)),其目的是 。
a.濃H2SO4 b.無(wú)水CaCl2 c.堿石灰 d.無(wú)水CuSO4
(5)丁中除了NO之外,還可能存在的氣體有 (填寫(xiě)化學(xué)式)。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
【答案】(1)ac
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)乙中Cr2O3仍能保持紅熱狀態(tài);丁的燒瓶中氣體由無(wú)色轉(zhuǎn)化為紅棕色;試管里的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色
(4)干燥氧氣和氨氣的混合氣體;b;吸收水及多余NH3
(5)N2、O2、NO2(N2O4);2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
【解析】
試題分析:(1)濃氨水的濃度為c===18.1 mol/L,由于濃氨水稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃氨水的體積為V,則18.1 mol/L×V=9.0 mol/L×0.1 L,V=0.0497 L=49.7 mL。因此整個(gè)過(guò)程中需要的定量容器有100 mL的容量瓶和50 mL的量筒。故答案為:ac;
(2)受熱時(shí),乙中的氨氣和氧氣在催化劑的作用下,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成NO和H2O,從而寫(xiě)出化學(xué)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O。
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先加熱催化劑,當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時(shí)再打開(kāi)分液漏斗活塞并移走酒精燈,催化劑可以繼續(xù)保持紅熱,原因是反應(yīng)放熱;NO在丁的燒瓶中與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2,NO2溶于水產(chǎn)生硝酸,硝酸能夠使紫色石蕊試液變紅色。
(4)干燥管甲的作用是干燥氧氣與氨氣的混合氣體;丙為盛裝固體的干燥管,其作用是吸收未反應(yīng)的氨氣并干燥NO,因此應(yīng)該選用無(wú)水CaCl2。
(5)由于燒瓶丁中有空氣,NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,NO2會(huì)轉(zhuǎn)化成N2O4,所以丁中除了NO之外,還可能存在的氣體有N2、O2、NO2 (N2O4);最終氫氧化鈉溶液的作用是尾氣處理,吸收NO和NO2,方程式2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3 | K3 | ? | ? |
則下列說(shuō)法正確的是
A.△H1<0,△H2>0
B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系:△H1-△H2=△H3
C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系:K1·K2=K3
D.要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取降溫措施
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中充入PCl5 , 發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)一段時(shí)間后又向其中加入37Cl2 , 在重新達(dá)到化學(xué)平衡后,37Cl原子存在于( )
A.PCl5中
B.PCl3中
C.Cl2中
D.三種物質(zhì)都有
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無(wú)氣體逸出)。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.M~N間一定存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
C.pH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.P點(diǎn)處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)CH3COCH2C(OH)(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0℃和20℃下,測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.b代表20 ℃下CH3COCH3的Y-t曲線
B.從Y=0到Y(jié)=0.113,CH3COCH2C(OH)(CH3)2的=1
C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.反應(yīng)進(jìn)行到20 min末,CH3COCH3的<1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電池的說(shuō)法正確的是( )
A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時(shí),電子從銅電極流向鋅電極
C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可以用下圖裝置進(jìn)行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)并測(cè)定其中鐵元素的含量的實(shí)驗(yàn)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)中煉鐵的方法是 (填字母)。
A.熱分解法 B.熱還原法
C.電解法 D.濕法冶金
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,B中的現(xiàn)象是 ,A中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)C處須進(jìn)行尾氣處理,其方法是 。
(4)若樣品的質(zhì)量為3.6 g,通入足量的CO充分反應(yīng)后,B增重2.64 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的鉛筆芯質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 ( )
A.2.5×1019個(gè) B.2.5×1022個(gè) C.5×1019個(gè) D. 5×1022個(gè)
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