【題目】25℃時(shí)，0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=a，則下列說法正確的是

A．a(chǎn)<7

B．該溶液中水電離的c(OH-)=10-amol/L

C．CH3COO-水解的百分率為(10-a/0.1)×100％

D．c(CH3COOH)= (l0a-14－10-a)mol/L

【答案】D

【解析】

試題分析：A．CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，故A錯(cuò)誤；B．常溫下pH=a的醋酸鈉溶液中氫氧根離子是水電離的，水電離的氫氧根離子物質(zhì)的量濃度為c(OH-)=10a-14mol/L，故B錯(cuò)誤；C．0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH=a，則醋酸根離子水解產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14mol/L，即水解了的CH3COO-為10a-14mol/L，所以水解的百分率為(10a-14/0.1)×100％，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，該溶液中c(H+)=10-amol/L，則醋酸根離子水解生成的醋酸的濃度約為c(CH3COOH)=(10a-14－10-a)mol/L，故D正確；故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在pH=1的溶液中能大量共存的離子組合是（ ）
A.Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
B.Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣
C.K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣
D.K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有單雙鍵交替長(zhǎng)鏈（如…一CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH一…）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)即授予開辟此領(lǐng)域的3位科學(xué)家。下列高分子中，可能成為導(dǎo)電塑料的是（ ）

A．聚乙烯 B．聚氯乙烯 C．聚1，3-丁二烯 D．聚乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下若要使NH4Cl溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，可采取的方法是

A．加少量水 B．加少量NaOH固體

C．加少量濃氨水 D．通入少量HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1molL-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. ③為滴定終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

B. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

D. 點(diǎn)②和點(diǎn)④所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)的值相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種很重要的清潔能源，其主要成分為CH4 ． 下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下CH4是液體
B.一氯甲烷分子式為CH4Cl
C.CH4與Cl2可以發(fā)生加成反應(yīng)
D.CH4完全燃燒生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的電離程度( )

A. 無法確定 B. K2CO3溶液大 C. FeCl3溶液大 D. 一樣大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3

K3

？

？

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H1－△H2＝△H3

C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3

D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取降溫措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入PCl5 ， 發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)一段時(shí)間后又向其中加入37Cl2 ， 在重新達(dá)到化學(xué)平衡后，37Cl原子存在于（ ）
A.PCl5中
B.PCl3中
C.Cl2中
D.三種物質(zhì)都有

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同步練習(xí)冊(cè)答案