【題目】在一定條件下CO2和H2可發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) △H

已知:CO和H2的燃燒熱分別為-283.0 kJmol-1 和-285.8kJmol-1

H2O(l)= H2O(g) H=+44.0KJ·mol-1

(1)寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________。

CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H1=___________KJ·mol-1

(2)有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________。

A加壓 B升溫

C增大CO2濃度 D投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

(3)若CO2和H2初始投料比為1:1,反應(yīng)達平衡時CO在平衡混和氣中的體積分?jǐn)?shù)為25%,則CO2的轉(zhuǎn)化率為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________,若CO2和H2初始投料比改為1:2,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

【答案】(1)H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1 ;+41.2

(2)B(3)50%;1;66.7%

【解析】

試題分析:(1)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量,則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2(g)+O2(g)= H2O(l) H=-285.8kJ·mol-1 。

CO的燃燒熱為-283.0 kJmol-1,則CO(g)+O2(g)= CO2g H=-283.0 kJmol-1。

H2(g)+O2(g)= H2O(l) H=-285.8kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)= CO2g H=-283.0 kJmol-1

H2O(l)= H2O(g) H=+44.0KJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律,+可得,CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) H1=+41.2KJ·mol-1

(2)因反應(yīng)前后氣體系數(shù)相等,且為吸熱反應(yīng),則A加壓,平衡不移動,CO2平衡轉(zhuǎn)化率不變;B升溫,平衡正向移動,CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大;C增大CO2濃度,平衡正向移動,但CO2平衡轉(zhuǎn)化率反而減小;D投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度,相當(dāng)于增大壓強,平衡不移動,CO2平衡轉(zhuǎn)化率不變;故選B。

(3)根據(jù)三段式可得,設(shè)起始時CO2和H2物質(zhì)的量都為n mol,轉(zhuǎn)化x mol,則

CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)

起始物質(zhì)的量 n n

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 x x x x

平衡物質(zhì)的量 n-x n-x x x

反應(yīng)達平衡時CO在平衡混和氣中的體積分?jǐn)?shù)為25%,

則有x÷2n=25%,解得x=0.5n

則CO2的轉(zhuǎn)化率為0.5n÷n×100%=50%;

該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1;

因溫度沒變,則平衡常數(shù)仍未1,則根據(jù)三段式,可得CO2和H2初始投料比改為1:2,則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%。

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化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1

K1

1.47

2.15

Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H2

K2

2.38

1.67

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3

K3

?

?

則下列說法正確的是

A.H1<0,H2>0

B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系:H1H2H3

C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系:K1·K2=K3

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A分子中所有的原子可能均共面

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D.反應(yīng)進行到20 min末,CH3COCH3<1

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